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【題目】下列說法正確的是

A. 方程式2C+SiO2 2CO+Si表明非金屬性：碳>硅

B. 一定量的氯氣與過量的鐵粉在密閉容器中充分反應，有FeCl2生成

C. 將少量的濃硝酸滴入盛有過量的銅粉的試管中，氣體產物只有NO2

D. 向新制備的飽和氯水中加入碳酸鈣粉末可以增強氯水的漂白性

【答案】D

【解析】A．方程式2C+SiO2 2CO↑+Si中，反應能進行的主要原因是生成了氣體CO分離出原體系，只能說明碳易與氧結合，故A錯誤； B．鐵粉與氯氣反應，無論Fe是否過量，只能生成FeCl3，故B錯誤；C．Cu與濃硝酸反應生成NO2，當硝酸濃度降低后，銅與稀硝酸反應生成NO，故C錯誤；D．Cl2+H2OHCl+HClO，鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而促進氯氣溶解，導致溶液呈次氯酸濃度增大，則溶液的漂白性增強，故D正確；答案為D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【衡水中學2017屆最后一卷（十調）】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．64gCaC2中含有的共用電子對數為3NA

B．常溫常壓下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子數為NA

C．1.5mol的MnO2粉末與足量濃鹽酸共熱轉移電子數目小于3NA

D．1L0.01 mol L-1KA1(SO4)2溶液中含有的陽離子數為0.02NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①A—I均為芳香族化合物，A的分子式為C8H10O， E的分子式為C7H7Cl，I的分子式為C23H22O3 ②A的苯環上只有一個取代基，B能發生銀鏡反應，D的相對分子質量比C大4，E的核磁共振氫譜有3組峰

③ ④

芳香酯I的合成路線如下：

請回答下列問題：

(1)A→B的反應類型為____________，E的名稱為____________；

(2) B與銀氨溶液反應的化學方程式為 __________________________________________；

(3) I的結構簡式為_________________________________________________；

(4)符合下列要求A的同分異構體還有______________________種(不包括A)；

①與Na反應并產生H2 ②芳香族化合物

(5)根據已有知識并結合相關信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖(無機試劑任用)_____________。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究無機鹽X（僅含三種短周期元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：

請回答：

（1）X的化學式是____。

（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是____。

（3）高溫條件下白色粉末與焦炭發生置換反應，寫出該反應的化學方程式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某一在水溶液中進行的反應體系中，有反應物和生成物共六種物質，這六種物質是: HCl(濃)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、 KCl，已知Cl2、KCl 為生成物。

（1）該反應中的氧化劑是_______(寫化學式)，氧化產物為____ (寫化學式)，該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為__________

（2）寫出該反應的離子方程式:________________

（3）用單線橋表示該反應電子轉移的方向和數目。______________

（4）HCl 在上述反應中體現出米的性質是___________

（5）用該反應制得了標況下560mLCl2，則被氧化的物質為_____mol，轉移電子數為______NA(NA表示阿伏伽德羅常數的值)。

Ⅱ.高錳酸鉀標準溶液經常用來滴定測量物質的含量。用高錳酸鉀法聞接測定石灰石中CaCO3的含量的方法為: 稱取試樣0.1250g，用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀經過濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4 用去濃度為0.0 16mo/LKMnO4 溶液25.00mL。