Question

某無色混合氣體可能有CO、CO₂、NH₃、HCl、H₂、水蒸氣中的一種或幾種，當依次通過澄清石灰水（無渾濁現象），氫氧化鋇溶液（有渾濁現象），濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無水硫酸銅（變藍）時，則可斷定該混合氣體中一定有                  。

Answer 1

HCl、CO₂、H₂

解析:

此題應首先判斷氣體是否共存，若不共存只能存在兩者中其一。NH₃和HCl反應，則混合氣體只能含有二者之中的一種。氣體通過澄清的石灰水無渾濁，而通過Ba(OH)₂溶液有渾濁，則證明原混合氣體中一定含有HCl和CO₂氣體，因HCl與石灰水作用：Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，無沉淀產生，且HCl被吸收；CO₂通過Ba(OH)₂產生沉淀：Ba(OH)₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，因而有HCl、CO₂，則一定沒有NH₃。通過灼熱CuO和CuSO₄所呈現的現象說明一定存在有H₂。