Question

下列粒子物質的量濃度關系不正確的是（　　）

A．氫硫酸的K₁、K₂均比碳酸的小，則NaHS溶液中：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．常溫下物質的量濃度相同的NH₄Cl和NH₃?H₂O混合溶液pH＞7．則在pH=7的NH₄Cl和NH₃?H₂O混合溶液中：c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）

C．Na₂HPO₄溶液中：c（H⁺）+c（H₂PO₄^-）+2c（H₃PO₄）?c（PO₄^3-）+c（OH^-）

D．5mL 0.1mol/L AgNO₃溶液和1mL 0.1mol/L AlCl₃溶液混合后的溶液中：c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）＞c（Al³⁺）＞c（Cl^-）

Answer 1

分析：A．氫硫酸的K₁、K₂均比碳酸的小，則NaHS溶液呈堿性，根據溶液的酸堿性判斷；
B．常溫下物質的量濃度相同的NH₄Cl和NH₃?H₂O混合溶液pH＞7，說明氨水的電離程度大于其水解程度；
C．根據電荷守恒和物料守恒判斷；
D．硝酸銀的物質的量大于氯化鋁的物質的量，但硝酸銀難溶于水，根據物料守恒判斷．

解答：解：A．氫硫酸的K₁、K₂均比碳酸的小，所以氫硫酸是弱酸，則NaHS是強堿弱酸酸式鹽，其溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．常溫下物質的量濃度相同的NH₄Cl和NH₃?H₂O混合溶液pH＞7，則氨水的電離程度大于其水解程度，所以在pH=7的NH₄Cl和NH₃?H₂O混合溶液中：c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O），故B正確；
C．根據電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（H₂PO₄^-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-），根據物料守恒得c（Na⁺）=2[c（H₂PO₄^-）+c（H₃PO₄）+c（PO₄^3-）]，所以得c（H⁺）+c（H₂PO₄^-）+2c（H₃PO₄）═c（PO₄^3-）+c（OH^-），故C正確；
D．n（AgNO₃）=0.0005mol＞n（AlCl₃）=0.0001mol，硝酸銀和氯化鋁反應生成的氯化銀難溶于水，兩種溶液混合后，溶液中的溶質是0.0002mol硝酸銀和0.0001mol硝酸鋁，所以離子濃度大小順序是c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）＞c（Al³⁺）＞c（Cl^-），故D正確；
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，根據物料守恒和電荷守恒及溶液的酸堿性來分析解答，難度中等．