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在某溫度時，測得純水中的C（H+）=2.4×10-7mol?L-1，則C（OH-）為（　　）
分析：依據(jù)純水存在電離平衡，電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同．
解答：解：某溫度下純水中的C（H+）=2.4×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=2.4×10-7mol/L．
故選B．
點評：本題考查了水的電離，電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，測得某純水的pH為6.5．試計算：
（1）此時水的離子積常數(shù)Kw=
10-13
10-13
．
（2）若在此純水中加一定量Ba（OH）2固體，配制成5.0×10-5 mol?L-1的Ba（OH）2溶液，保持原溫度，其溶液的pH=
9
9
．
（3）取上述Ba（OH）2溶液200mL，加入等體積的一定物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液，則產(chǎn)生沉淀所需Na2SO4溶液的最小濃度要
8.0×10-6
8.0×10-6
mol．L-1[Ksp（BaSO4）=1.0×10-10]．
（4）氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)？（列式計算）
Cl2（aq）+H2O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
轉(zhuǎn)化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常數(shù)K=
c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)
C(Cl2)
=
0.03×0.03×0.03
0.06
=4.5×10-4 ，
Cl2（aq）+H2O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
轉(zhuǎn)化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常數(shù)K=
c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)
C(Cl2)
=
0.03×0.03×0.03
0.06
=4.5×10-4 ，
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究人員按圖甲所示流程進(jìn)行“燃煤煙氣的脫硫研究”．實驗中，SO2和O2混合氣體連續(xù)通入，水和鐵在起始時一次性加入，反應(yīng)液多次循環(huán)．
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（1）吸收時，溫度不宜過高的原因是
 
．
（2）為確保反應(yīng)液的循環(huán)吸收效果，吸收液與鐵的反應(yīng)需控制在40左右進(jìn)行，在此條件下欲加快該反應(yīng)速率宜采取的措施有
 
．
（3）實驗中，對循環(huán)的反應(yīng)液的pH進(jìn)行跟蹤檢測，測得pH隨時間的變化曲線如圖乙所示（A點為純水的pH）．
①AB段，pH下降的主要原因是
 
．
②CD段，反應(yīng)液的pH發(fā)生突變，是由于吸收液中（填化學(xué)式）含量的突增，請分析引起該物質(zhì)含量突增的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度時，測得純水的c（H+)=2.4×10-7mol·L-1，則c（OH-）為（　　）

A.2.4×10-7mol·L-1

B.0.1×10-7mol·L-1?

C.mol·L-1

D.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省湖州市高二（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

一定溫度下，測得某純水的pH為6.5．試計算：
（1）此時水的離子積常數(shù)Kw=______．
（2）若在此純水中加一定量Ba（OH）2固體，配制成5.0×10-5 mol?L-1的Ba（OH）2溶液，保持原溫度，其溶液的pH=______．
（3）取上述Ba（OH）2溶液200mL，加入等體積的一定物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液，則產(chǎn)生沉淀所需Na2SO4溶液的最小濃度要______mol．L-1[Ksp（BaSO4）=1.0×10-10]．
（4）氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)？（列式計算）______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度時，測得純水中的［H+］=2.4×10-7mol?L-1，則［OH-］為（      ）。
A.2.4×10-7mol?L-1            B.0.1×10-7mol?L-1
C.mol?L-1          D.無法確定

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