Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、水呈液態、氯化氫在同族元素的氫化物中熔沸點最低可用同一原理解釋
• B、工業上通常用電解Na、Fe、Cu對應的氯化物制得該三種金屬單質
• C、S、Cl都有較強的非金屬性，S，Cl₂都可以將Fe氧化為+3價
• D、Al（OH）₃、Cu（OH）₂均不能在氨水中溶解

Answer 1

考點：金屬冶煉的一般原理,氫鍵的存在對物質性質的影響

專題：化學鍵與晶體結構,金屬概論與堿元素

分析：A．氫鍵較一般的分子間作用力強，含有氫鍵的物質具有較高的熔沸點，水、HF中含氫鍵，沸點較高；
B．根據金屬的活潑性采用相應的冶煉方法；
C．Cl都有較強的非金屬性，可以將Fe氧化為+3價，S的非金屬性較弱，可以將Fe氧化為+2價；
D．Al（OH）₃不能在氨水中溶解，Cu（OH）₂能在氨水中溶解；

解答： 解：A．在氧族元素中氫化物中，由于水有氫鍵的存在，常溫常壓下水為液體，H₂S為氣體，在鹵族元素氫化物中，氯化氫在同族元素的氫化物中熔沸點最低，原因是HF含氫鍵，可用同一原理解釋，故A正確；
B．冶煉活潑金屬Na，一般用電解熔融的氯化物制得，冶煉較不活潑的金屬Fe、Cu，常用還原劑有（C、CO、H₂等），故B錯誤；
C．Cl都有較強的非金屬性，Cl₂與Fe反應生成FeCl₃，S的非金屬性較弱，S與Fe共熱生成FeS，故C錯誤；
D．Al（OH）₃不能在氨水中溶解，氫氧化銅沉淀溶于氨水生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，反應的離子方程式為Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評：本題主要考查了元素化合物知識，掌握氫鍵、金屬的冶煉方法、S、Cl、Al（OH）₃、Cu（OH）₂的性質是解答關鍵，題目難度中等．