Question

某科研單位利用原電池原理，用SO₂和O₂來制備硫酸，裝置如圖所示，電極A、B為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．下列有關該生產過程的敘述不正確的是（　　）

• A、該原電池的A為正極，B為負極
• B、B極的電極反應式為SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺
• C、溶液中H⁺的移動方向由A極到B極
• D、電池總反應式為2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：根據硫酸的出口判斷正負極，負極上的物質失電子發生氧化反應，正極上的物質得電子發生還原反應，原電池放電時，電解質溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題．

解答： 解：A．由硫酸的出口可知A為正極，通入氧氣，B為負極，通入二氧化硫，二氧化硫被氧化生成硫酸，故A正確；
B．負極上，二氧化硫失電子和水反應生成硫酸，電極反應式為：SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺，故B正確；
C．原電池工作時，陽離子向正極移動，即由B極到A極，故C錯誤；
D．用SO₂和O₂來制備硫酸，由質量生成可知反應的總方程式為2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了原電池原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力能力的考查，硫酸的出口判斷原電池的兩極為解答該題的關鍵，注意原電池放電時，溶液中陰陽離子的移動方向，為易錯點．