Question

19．已知硅能與堿反應產生氫氣，將鎂、鋁、硅的混和物分為等質量的兩份，一份跟足量的NaOH溶液反應，另一份跟足量的鹽酸反應，最終產生的H₂一樣多．則鎂與硅物質的量之比為（　　）

• A． 2：1
• B． 4：1
• C． 1：1
• D． 3：1

Answer 1

分析 硅、鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣，鐵不與氫氧化鈉反應；Mg、鋁與稀鹽酸反應生成氫氣，硅不與鹽酸反應，兩過程生成的氫氣相等，反應中Al都表現+3價，鋁與氫氧化鈉、鹽酸反應生成的氫氣相等，則Mg與鹽酸反應生成的氫氣等于硅氫氧化鈉反應生成的氫氣，反應中Mg表現+2價、硅表現+4價，根據電子轉移守恒計算鐵與硅的物質的量之比．

解答 解：Si、Al與NaOH溶液反應生成氫氣，Mg不與氫氧化鈉反應，
Mg、Al與稀鹽酸反應生成氫氣，硅不與鹽酸反應，兩過程生成的氫氣相等，反應中Al都表現+3價，鋁與氫氧化鈉、鹽酸反應生成的氫氣相等，則Mg與鹽酸反應生成的氫氣與硅、氫氧化鈉反應生成的氫氣的物質的量相等，
反應中Mg表現+2價、硅表現+4價，根據電子轉移守恒有：
n（Mg）×2=n（Si）×4，
則：n（Mg）：n（Si）=2：1，
故選A．

點評 本題考查混合物的有關計算，題目難度不大，明確發生反應及反應原理為解答關鍵，注意電子轉移守在化學計算中的應用方法，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．