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10．常態時，下列物質是黃色的是（　　）
A．銅單質B．鐵銹C．Na2OD．Na2O2

分析 A．銅是紅色固體；
B．鐵銹是氧化鐵為紅色固體；
C．氧化鈉為白色固體；
D．過氧化鈉為淡黃色固體；

解答 解：A．銅單質是紅色金屬單質，故A不符合；
B．鐵銹為Fe2O3，是紅色固體，故B不符合；
C．Na2O是白色固體，故C不符合；
D．Na2O2是淡黃色固體，故D符合；
故選D．

點評 本題考查了物質的物理性質，主要是固體顏色的記憶，注意化學知識的積累，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗現象與對應結論均正確的是（　　）
選項操作現象結論
AKI淀粉溶液中滴入氯水，再通入SO2先變藍色后褪色SO2有漂白性
B用潔凈鉑絲蘸取無色溶液進行焰色反應火焰呈黃色無色溶液為鈉鹽溶液
C向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO4溶液沉淀變為黑色Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
D常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．羥基的電子式：B．CH2F2的電子式：
C．對硝基甲苯的結構簡式：D．異丙醇的結構簡式：CH3CH2CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．判斷下列反應能否進行，如果能進行，寫出該反應的化學方程式或離子方程式．
（1）鎂與稀硫酸能，Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）鐵與稀鹽酸能，Mg+2H+=Mg2++H2↑
（3）鋁與稀鹽酸能，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（4）銅與稀鹽酸不能
判斷上述反應能否發生的依據是金屬活動性順序表中排在H元素前面的金屬能夠與非氧化性的酸發生反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于Na20與Na2O2的說法中，不正確的是（　　）
A．Na2O2比Na20化學性質穩定
B．均與水反應生成NaOH，因而均是堿性氧化物
C．Na20能被氧化成Na2O2
D．均可與H2O、CO2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．Na、Mg、Al各1摩爾分別與足量的稀硫酸反應，產生氣體最多的是（　　）
A．NaB．MgC．AlD．一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．膠體的特性是（　　）
A．有丁達爾現象B．加熱會聚沉C．電泳D．膠狀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業制備氯化銅時，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質Fe2O3、FeO），充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數據：pH≥9.6時，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4時，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7時，Fe3+完全水解成Fe（OH）3]．請回答以下問題：
（1）第一步除去Fe2+，能否直接調整pH=9.6，將Fe2+沉淀除去？不能，理由是因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀完全時，Cu2+、Fe3+也會沉淀完全，
有人用強氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是A（填代號）．
A．一定增大  B．一定減小C．可能增大  D．可能減小
②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？不妥當，理由是引入新的雜質Na+．
現有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有CDE（有幾個選幾個）．
A．濃HNO3  B．KMnO4     C．Cl2  D．O2      E．H2O2
（2）除去溶液中Fe3+的方法是調整溶液的pH=3.7，現有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調整到3.7，可選用的有CEF．（多選不限）
A．NaOH  B．氨水C．Cu2（OH）2CO3  D．Na2CO3E．CuO  F．Cu（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列過程中沒有發生化學變化的是（　　）
A．用漂白粉給游泳池的水消毒B．袋裝食品裝人硅膠防潮
C．用小蘇打烹制面包D．袋裝食品裝人鐵粉作抗氧化劑

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同步練習冊答案
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