某白色粉末可能含有氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鋇、碳酸鉀中的一種或幾種．把該粉末放入足量的水中，充分攪拌，仍然有白色物質不能溶解；加入過量稀鹽酸后，不溶物全部溶解；繼續加入氯化鋇溶液，沒有明顯的現象．該粉末中肯定沒有的物質是（　　）

A．氯化鈣

B．硫酸鈉

C．硝酸鋇

D．碳酸鉀

分析：可根據不同物質之間的化學反應及現象進行驗證作答，四種物質之間反應可以生成的白色沉淀有BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃、微溶物是CaSO₄，BaSO₄不溶于稀鹽酸，CaCO₃、BaCO₃可溶于稀鹽酸，據此回答分析即可．

解答：解：四種物質之間反應可以生成的白色沉淀有BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃、微溶物CaSO₄；因為BaSO₄、CaSO₄不溶于稀鹽酸，
CaCO₃、BaCO₃可溶于稀鹽酸，且溶解后加入氯化鋇，沒有明顯現象，所以Na₂SO₄肯定不存在，K₂CO₃肯定存在．由于只要
CaCO₃、BaCO₃有一種，就可以滿足題意，所以CaCl₂、Ba（NO₃）₂沒法確定，但是二者至少有一種必須存在．
故選B．

點評：本題是一道混合物組成的推斷題，解題關鍵是要熟悉常見物質之間的化學反應，熟悉各物質的物理性質，尤其是溶解性方面的知識即可順利解答．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?深圳模擬）某白色粉末可能含有K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl．請設計合理實驗探究該白色粉末的組成．
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、1mol?L^-1硫酸、1mol?L^-1硝酸、1mol?L^-1鹽酸、2mol?L^-1NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、蒸餾水．
完成以下實驗探究過程：
（1）提出假設：
根據題意，該白色粉末的組成有

種可能的情況．
（2）對于由K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl粉末分別配成的溶液，下列說法正確的是

A．0.1mol/LNH₄Cl溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
B．向0.1mol/LNaCl溶液中滴加硝酸，使溶液pH=5，此時混合液中的c（Na⁺）=c（Cl^-）
C．向NH₄Cl溶液中加入適量氨水，使混合液的pH=7，此時混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
D．在K₂SO₄溶液中，C（K⁺）+C（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
（3）設計實驗方案
基于該粉末中上述三種鹽均存在這一假設，設計出實驗方案（不要在答題卡上作答）．
（4）根據（3）的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論．

實驗操作	預期現象和結論
步驟1：用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點燃酒精燈，充分加熱試管．	白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結，說明原白色粉末含有NH₄Cl．白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結，說明原白色粉末含有NH₄Cl．
步驟2：用藥匙取少量試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩．用藥匙取少量試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩．	固體溶解得無色溶液固體溶解得無色溶液
步驟3：試管B中滴加過量的Ba（NO₃）₂溶液和1mol?L^-1硝酸，充分振蕩后靜置試管B中滴加過量的Ba（NO₃）₂溶液和1mol?L^-1硝酸，充分振蕩后靜置	有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有K₂SO₄ 有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有K₂SO₄
步驟4：取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加AgNO₃溶液和1mol?L^-1硝酸取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加AgNO₃溶液和1mol?L^-1硝酸	有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl 有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl
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