Question

已知：(1)Zn(s)＋1/2O₂(g) = ZnO(s)；ΔH =－348.3 kJ/mol；(2)2Ag(s)＋1/2O₂(g) = Ag₂O(s)；ΔH =－31.0 kJ/mol，則Zn(s)＋Ag₂O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的?ΔH等于（ ）

A．－317.3 kJ/mol

B．－379.3 kJ/mol

C．－332.8 kJ/mol

D．317.3 kJ/mol

Answer 1

A

解析試題分析：根據蓋斯定律可知，①－②即得到反應Zn(s)＋Ag₂O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)，所以該反應的反應熱△H＝－348.3 kJ/mol＋31.0 kJ/mol＝－317.3 kJ/mol，答案選A。
考點：考查蓋斯定律的應用
點評：在計算反應熱時，常常需要根據蓋斯定律并結合數學知識進行。需要注意的是，在擴大化學計量數時，不要忘記了反應熱也要同步擴大相應的倍數。