【題目】在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入某X物質，發現銅粉逐漸溶解，X不可能是
A. FeCl3 B. HNO3 C. HCl D. KNO3
【答案】C
【解析】
由于Cu的活動性在H之后，所以Cu與稀硫酸不發生反應。再加入某X物質，發現銅粉逐漸溶解。說明加入的物質電離產生的微粒能與硫酸的成分共同作用形成氧化性強的物質或直接能與Cu發生反應，據此答題。
A.FeCl3與Cu發生化學反應，反應方程式為：Cu+ 2FeCl3= 2FeCl2+CuCl2，故A不符合題意；
B.Cu與HNO3發生化學反應： 反應方程式為： 3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ，故B不符合題意；
C.HCl、H2SO4都不能與Cu發生反應，相互之間也不反應，故C符合題意；
D.KNO3 與H2SO4的混合溶液具有硝酸的作用，能把Cu氧化為Cu2+，故D不符合題意。
故選C。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃料電池是一種新型電池。某氫氧燃料電池的基本反應是：X極：O2(g)+2H2O(l)+4e=4OH ，Y極：2H2(g)4e+4OH=4H2O(l)，下列判斷正確的是
A. 電池總反應為2H2 + O2 =2H2O
B. 該電池的電解質溶液為酸性
C. X極是負極，發生氧化反應
D. 電池工作一段時間后溶液pH增大
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【題目】選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。
A．萃取分液 B．升華 C．結晶 D．過濾 E．蒸餾 F．分液
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物___；
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀____；
（3）從碘水中提取碘單質____；
（4）分離水和汽油的混合物____；
（5）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物______；
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【題目】將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物17.5克放入燒杯中，加入80.8克水后，固體混合物完全溶解，再加入75克氯化鋇溶液恰好完全反應，生成沉淀23.3克。計算：
（1）原固體混合物中硫酸鈉的質量分數（精確到0.1%）。______________
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。______________
（3）往上述反應后所得溶液中再加多少克水后，溶液中溶質質量分數變為7.5%？______________
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【題目】近來，科學家研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子作溶劑，在2000C左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應式為:C2H5OH+3O2→
2CO2+3H2O。下列說法不正確的是（ ）
A.C2H5OH在電池的負極上參加反應
B．1mol乙醇被氧化轉移6mol電子
C．在外電路中電子由負極沿導線流向正極
D．電解質溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極
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【題目】實驗小組研究稀硝酸與鐵粉的反應，進行如下實驗：
向2.0mL 0.5mol/LHNO3中加入過量鐵粉，生成無色氣體，遇空氣不變色。充分反應后，溶液幾乎無色。
(1)N在元素周期表中的位置是_____。
(2)經檢驗，反應后的溶液中含有NH4+，檢驗NH4+的實驗方案是_____。
(3)實驗中，生成NH4+的離子方程式是_____。
(4)若反應后溶液中含有2×10﹣5 mol NH4+，HNO3得到的電子的物質的量為n(e﹣)，則n(e﹣)_____1.6×10﹣4 mol（填“＞”、“＝”或“＜”）。
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【題目】下列說法正確的是
A. 可用硝酸加熱除去試管內壁附著的銀鏡
B. 酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶需用所盛溶液潤洗
C. 常用硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液制取氫氧化鋁
D. 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉 ，應采用在較高溫度下制得濃溶液再再冷卻結晶、過濾、干燥的方法
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【題目】I、①H2SO4 ②BaCO3 ③CH3COOH ④金剛石 ⑤C60 ⑥NH4HCO3 ⑦Fe(OH)2 ⑧H2SiO3 ⑨鹽酸 ⑩KOH。
（1）無氧酸有__________。
（2）二元弱酸有_____。
（3）弱堿有______。
（4）酸式鹽有_____。
（5）只由分子構成，但既不是電解質也不是非電解質的物質是_____。
II、寫出下列分離的實驗操作方法
（l）水中溶解的碘單質_____________；
（2）水中溶解的氯化鈉_____________；
（3）CCl4中的酒精_______________。
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