Question

1．X、Y、Z是3種原子序數逐漸增大的短周期元素，其中X、Y位于同一主族，X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍．下列說法正確的是（　　）

• A． 元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X
• B． 化合物YZ₂中各原子都達到8電子結構
• C． 這3種元素的氫化物的沸點由高到低的順序為：Z＞Y＞X
• D． 其對應的陰離子半徑由大到小的順序為：Z＞Y＞X

Answer 1

分析 X、Y、Z是3種原子序數逐漸增大的短周期元素，X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，則X為O元素，其中X、Y位于同一主族，Y為S元素，結合原子序數可知Z為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為O，Y為S，Z為Cl，
A．同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，則元素非金屬性由弱到強的順序為Y＜Z＜X，故A錯誤；
B．YZ₂的結構式為Cl-S-Cl，滿足各原子都達到8電子結構，故B正確；
C．水分子間含氫鍵，沸點最高，相對分子質量越大的分子其沸點高，則3種元素的氫化物的沸點由高到低的順序為：X＞Z＞Y，故C錯誤；
D．電子層越大，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則陰離子半徑由大到小的順序為：Y＞Z＞X，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、原子結構推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大．