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17．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．有關說法正確的是（　　）
A．增大壓強可提高反應速率B．升高溫度可減小反應速率
C．達到平衡時，v（正）=v（逆）=0D．達到平衡時，NO2轉化率為100%

分析 A．該反應中有氣體參與，增大壓強能增大反應物濃度而能加快反應速率；
B．無論吸熱反應還是放熱反應，升高溫度加快正逆反應速率；
C．可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等但不等于0；
D．該反應是可逆反應，存在化學反應限度．

解答 解：A．該反應中有氣體參與，增大壓強能增大反應物濃度而能加快反應速率，所以增大壓強能加快反應速率，故A正確；
B．無論吸熱反應還是放熱反應，升高溫度加快正逆反應速率，所以升高溫度能加快反應速率，故B錯誤；
C．可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等但不等于0，反應為動態平衡狀態，故C錯誤；
D．該反應是可逆反應，存在化學反應限度，所以反應物不能完全轉化為生成物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學反應速率影響因素、平衡狀態特點、可逆反應特點等知識點，為高考高頻點，注意溫度對化學反應速率的影響適用于所有的化學反應，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向BaCl2溶液依次通入氣體X和Y，下列各組不會出現沉淀的是（　　）
選項XY
ANH3CO2
BCl2CO2
CSO2NO2
DCl2SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中Y、R原子最外層電子數相等；X元素最低負價與W元素最高正價絕對值相等；工業上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質；Z、W、R最高價氧化物對應的水化物兩兩反應均生成鹽和水．下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子半徑：Y＞Z＞W
B．簡單氫化物的熱穩定性：X＞Y＞R
C．W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的強
D．R的最高價氧化物對應的水化物化學式一定是HRO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．按要求填空，回答下列問題．
（1）第三周期中，原子半徑最小的元素是（稀有氣體元素除外）Cl；
ⅦA族中，非金屬性最強的元素是F． （填寫元素符號）
（2）銣、氯、鍺三種元素中，適合做半導體材料的是鍺（填元素名稱）
（3）X元素的原子核外有2個電子層，其中L層有5個電子，該元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族，其氣態氫化物的化學式NH3，最高價氧化物的化學式為N2O5，該元素最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應產物的化學式為NH4NO3．
（4）氮化鋁（A1N）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，工業將氧化鋁、氮氣和碳在一定條件下反應制得AlN和CO，請將下列的化學反應方程式配平．
1Al2O3+1N2+3C-2 AlN+3CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質屬于共價化合物的是（　　）
A．H2OB．I2C．NH4ClD．CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．干電池原理示意圖如圖，電池總反應為：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列說法正確的是（　　）
A．碳為電池的正極
B．Zn極上發生還原反應
C．常見鋅錳干電池為二次電池
D．反應2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑在負極上發生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．試回答下列問題（溫度均為25℃時）：
（1）1mL pH=12的NaOH溶液，加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-6．
（2）pH=13的Ba（OH）2溶液 a L與pH=3的H2SO4溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，則a：b=1：100；
（3）向明礬溶液中緩慢加入Ba（OH）2溶液至硫酸銀離子剛好沉淀完全時，溶液的pH＞7（填＞、＜、=），離子反應方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息判斷以下敘述正確的是（　　）
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099
主要化合價+2+3+6、-2-1-1
A．A、B簡單離子半徑大小關系為B3+＞A2+
B．D、E形成的簡單離子的還原性：E-＞D-
C．氣態氫化物的穩定性：HD＜H2C
D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：H2CO4＞HEO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸．反應原理（如圖）：

已知甲苯的熔點為-95°C，沸點為110.6°C，易揮發，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點為122.4°C，在25°C和95°C下溶解度分別為0.3g和6.9g．
【制備產品】將30.0mL甲苯和25.0mL1mol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應30min，裝置如圖1所示．
（1）圖中冷凝管的進水口為a（填“a”或“b”）．支管的作用是平衡壓強，便于甲苯順利滴入三頸燒瓶．
（2）在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積是B（填字母）．
A．50mL  B．100mL  C．200mL  D．250mL
相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優點是便于控制溫度和使容器受熱均勻．
【分離產品】該同學設計如下流程分離粗產品苯甲酸和回收甲苯（如圖2）．
（3）操作Ⅰ的名稱是分液；含有雜質的產物經操作Ⅱ進一步提純得無色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是蒸餾．
（4）測定白色固體的熔點，發現其在115°C開始熔化，達到130°C時仍有少量不熔．該同學推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確，請完成表中內容．
序號實驗方案實驗現象結論
①將白色固體加入水中，加熱溶解，冷卻結晶、過濾．得到白色晶體和無色溶液╲
②取少量濾液于試管中，滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液．生成白色沉淀濾液含Cl-
③干燥白色晶體，加熱使其熔化，測其熔點．白色晶體在122.4℃左右時完全熔化白色晶體是苯甲酸
【純度測定】稱取1.220g白色晶體，配成100mL甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH標準溶液滴定，重復滴定四次，每次消耗的體積如下表所示．
第一次第二次第三次第四次
體積（mL）24.0024.1022.4023.90
（5）滴定操作中，如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．計算樣品中苯甲酸純度為96%．

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