Question

9．將1mol N₂和3mol H₂通入4L的密閉容器中反應，半分鐘后測得H₂的物質的量為2.1mol，現用如下三種物質在單位時間內的濃度變化來表示該反應速率：①v（N₂）=0.15mol•L^-1•min^-1 ②v（H₂）=1.05mol•L^-1•min^-1③v（NH₃）=0.30 mol•L^-1•min^-1，其中正確的是（　　）

• A． ①②
• B． ②③
• C． ①③
• D． ①②③

Answer 1

分析 前半分鐘內 v（H₂）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{（3-2.1）mol}{4L}}{0.5min}$=0.45 mol•L^-1•min^-1，同一可逆反應同一時間內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比，據此計算氮氣、氨氣反應速率，據此分析解答．

解答 解：前半分鐘內 v（H₂）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{（3-2.1）mol}{4L}}{0.5min}$=0.45 mol•L^-1•min^-1，同一可逆反應同一時間內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比，
v（N₂）=$\frac{1}{3}$×v（H₂）=$\frac{1}{3}$×0.45 mol•L^-1•min^-1=0.15mol•L^-1•min^-1；
v（NH₃）=$\frac{2}{3}$×v（H₂）=$\frac{2}{3}$×0.45 mol•L^-1•min^-1=0.30 mol•L^-1•min^-1，
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的有關計算，側重考查分析解答能力，明確計量數與速率關系是解本題關鍵，注意速率公式中各個字母含義，題目難度不大．