Question

已知：N_A表示阿伏伽德羅常數的數值，則下列說法正確的是（ ）
A．7.8 g Na₂O₂中所含陰離子的數目是0.2N_A
B．標準狀況下，2.24 L ¹⁸O₂中所含中子的數目是2N_A
C．含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物質的量濃度為1mol/L
D．用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl₂時，轉移電子的數目是2N_A

Answer 1

【答案】分析：A、質量換算物質的量結合過氧化鈉構成離子分析判斷；
B、依據氣體摩爾體積換算物質的量，結合分子式和質量數=中子數+質子數計算中子數；
C、混合后溶液體積不是1L；
D、氯氣和氫氧化鈉反應是氯氣自身氧化還原反應，氯元素化合價從0價變化為-1價和+1價；
解答：解：A、7.8 g Na₂O₂中物質的量為0.1mol，所含陰離子過氧根離子的數目是0.1N_A，故A錯誤；
B、標準狀況下，2.24 L ¹⁸O₂物質的量為0.1mol，所含中子的數目=0.1mol×（18-8）×2×N_A=2N_A，故B正確；
C、含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，混合后溶液體積不是1L，Na⁺的物質的量濃度不是1mol/L，故C錯誤；
D、氯氣和氫氧化鈉反應是氯氣自身氧化還原反應，氯元素化合價從0價變化為-1價和+1價；吸收1 mol Cl₂時，轉移電子的數目是N_A，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查氣體摩爾體積的條件應用，質量換算物質的量計算微粒數，氧化還原反應的電子轉移計算應用，題目難度中等．