Question

下列離子方程式書寫正確的是

A．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O

B．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42–恰好完全沉淀：Al3++Ba2++ SO42–+3OH–=BaSO4↓+Al(OH)3↓

C．200 mL 2 mol·L–1的FeBr2溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣：4 Fe2++6Br–+5Cl2=4Fe3++3Br2+ 10Cl–

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO–+2Fe(OH)3=2FeO42–+3Cl–+H2O+4H+

Answer 1

C

解析試題分析：A、澄清石灰水少量時表現在離子方程式中，OH^－應無剩余，而所給離子方程式中Ca^2＋與OH^－的個數比為1:1，化學式中為1:2，所以方程式表達的是石灰水過量，與已知不符，錯誤；B、明礬的化學式中Al³⁺與SO₄^2–的個數比為1:2，而該方程式中為1:1，說明SO₄^2–沒沉淀完全，錯誤；C、FeBr₂的物質的量為0.4mol，氯氣的物質的量為0.5mol，氯氣先與Fe²⁺反應用掉0.2mol,余下的0.3mol與Br^–反應，氯氣不足，Br^–只用掉0.6mol，所以Fe²⁺、Cl₂、Br^–的物質的量之比為0.4:0.5:0.6=4:5:6，正確；D、強堿性溶液中，反應后的溶液不會顯酸性至大呈中性，錯誤，答案選C。
考點：考查離子方程式書寫中與量、反應的先后順序、溶液的酸堿性有關的知識