某溶液中加過量鹽酸生成白色沉淀，過濾后向濾液中加過量氫氧化鈉溶液，又有白色沉淀生成，再過濾后向濾液中加碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀，原溶液中含有的離子可能是
A．Ag+、Ba2+、Cu2+ B．Ag+、Ba2+、Fe3+
C．Ag+、Ba2+、Mg2+ D．K+、Ca2+、Fe2+
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
空氣質量評價的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物質。
（1）煙氣的脫硝（除NOx）技術和脫硫（除SO2）技術都是環境科學研究的熱點。
選擇性催化還原技術（SCR）是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在催化劑作用下，用還原劑（如NH3）選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。
①已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=﹣905.5kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180kJ/mol
則4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g） △H=
②在催化劑作用下，尿素[CO（NH2）2]也可以將NOx反應生成N2和H2O。寫出CO（NH2）2與NO2反應的化學方程式 。
（2）電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應是 。
（3）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影響，恒溫恒容時，將總物質的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應，結果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分數變化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 時，尿素產量最大；經計算，圖中y= (精確到0.01)。
（4）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。
①用次氯酸鈉氧化氨氣，可以得到N2H4的稀溶液，該反應的化學方程式是__________。
②用H2催化還原法可降低水中NO
的濃度，得到的產物能參與大氣循環，則反應后溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是
A．該酸式鹽的水溶液一定顯酸性
B．在該鹽溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．若HY-能水解，水解方程式為：HY-+H2O
Y2-+H3O+
D．若HY-能電離，電離方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年青海省高二11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在恒溫、恒容下發生反應：A(s)＋B(g) = C(g)＋D(g) △H<0。則下列判斷正確的是( )
A．向該容器中加入少量A，反應速率增大
B．向該容器中充入氬氣，反應速率增大
C．將粉末狀A代替塊狀A能加快反應
D．該反應為放熱反應，無需加熱即可發生
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年青海省高二11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關燃料的說法錯誤的是（ ）
A．燃料燃燒產物CO2是溫室氣體之一
B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染
C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染
D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高一期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
如果
g某氣體中含有的分子數為
，則
g該氣體在標準狀況下占有的體積應表示為（式中
為阿伏加德羅常數）
A．
B．
C．
D．
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高一期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的現象描述與離子方程式
都正確的是
A．金屬鎂與稀硫酸反應：有氫氣產生；Mg＋2H＋＋SO42? ＝MgSO4?＋H2↑
B．氫氧化鋇溶液與硫酸反應：有白色沉淀生成；Ba2+ ＋SO42-＝BaSO4?
C．碳酸鈣溶液與鹽酸反應：有氣泡生成；CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2?＋H2O
D．碳酸鈣加入醋酸：有氣體生成；CaCO3+2H＋=CO2↑+ Ca2+ +H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上段考二化學試卷（解析版） 題型：填空題
在實驗室模擬工業上以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎
Ⅱ.采用如下裝置進行電化學浸出實驗
將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區通入氧氣，并加入少量催化劑。
Ⅲ.一段時間后，抽取陰極區溶液，向其中加入有機萃取劑(RH)發生反應：
2RH(有機相)+ Cu2+(水相)
R2Cu(有機相)+ 2H+(水相)
分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
(1)黃銅礦粉加入陽極區與硫酸及硫酸鐵主要發生以下反應：
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
① 陽極區硫酸鐵的主要作用是 _____________。
② 電解過程中，陽極區Fe3+的濃度基本保持不變，原因是_____________。(使用化學用語作答)
(2)若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是 _____________；加入有機萃取劑的目的是___________________。
(3)步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 _____________。
(4)步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 ___________________。(忽略電解前后溶液體積的變化)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省欽州港區高一上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒，我國最近成功研
制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如下所示：
下列有關該反應的敘述中正確的是( )
A．該反應是復分解反應
B．該反應的化學方程式為Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl
C．反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D．生成2 mol ClO2時轉移的電子數為6 mol
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