Question

1．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物一個分子的質量為$\frac{22.4}{{N}_{A}}$g
• B． 常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子數為9N_A
• C． 25℃時，1 L pH=13的NaOH溶液中含有N_A個氫氧根離子
• D． 4.6 g Na在空氣中完全反應生成Na₂O、Na₂O₂，轉移0.2N_A個電子

Answer 1

分析 A、標準狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物摩爾質量=22.4dg/mol；
B、求出甲基的物質的量，然后根據1mol甲基（-¹⁴CH₃）中含8mol中子來分析；
C、pH=13的氫氧化鈉溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L；
D、求出鈉的物質的量，然后根據鈉反應后變為+1價來分析．

解答 解：A、標準狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物摩爾質量為22.4dg/mol，一個分子的質量為$\frac{22.4d}{{N}_{A}}$g，故A正確；
B、17g甲基的物質的量為1mol，而1mol甲基（-¹⁴CH₃）中含8mol中子，故含8N_A個，故B錯誤；
C、pH=13的氫氧化鈉溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含氫氧根的物質的量為n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，個數為0.1N_A個，故C錯誤；
D、4.6g鈉的物質的量為0.2mol，而鈉反應后變為+1價，故0.2mol鈉反應后轉移0.2N_A個電子，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．