Question

【題目】Ⅰ.根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其溶液的“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”或溶液的“物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。

(1)已知某氫氧化鈉溶液V L中含有N個氫氧根離子，可求出此溶液的________ 是________。

(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液的________為________。

Ⅱ.常溫下，10.0 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4(aq)，加水稀釋到500 mL，所得H2SO4(aq)的濃度為________mol·L－1；蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積為2.40 mL，所得H2SO4(aq)的濃度為________mol·L－1。

Ⅲ.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________。

Answer 1

【答案】物質(zhì)的量濃度　mol·L－1溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)×100%0.0204.244.9%

【解析】

Ⅰ.(1)因溶液的物體積已知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為N/NAmol，則溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1，故答案為：物質(zhì)的量濃度、 mol·L－1；(2)由Na＋與H2O的個數(shù)比可知NaOH與H2O的物質(zhì)的量之比，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%，故答案為：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、 ×100%；Ⅱ.根據(jù)溶液的稀釋規(guī)律，溶液稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變：c1V1＝c2V2＝c3V3。稀釋到500 mL時，c2(H2SO4)＝＝＝0.020 mol·L－1；濃縮到2.40 mL時，c3(H2SO4)＝＝≈4.2 mol·L－1，故答案為：0.020、4.2；Ⅲ.不知溶液的密度，不能計算物質(zhì)的量濃度，可求其質(zhì)量分數(shù)為×100%≈44.9%，故答案為：44.9%。