Question

已知H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1．下列說法中不正確的是（　　）

• A、1mol H₂完全燃燒生成液態水放出的熱量大于241.8kJ
• B、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
• C、H₂的燃燒熱為241.8 kJ?mol^-1
• D、斷開1mol H₂O（g）的化學鍵吸收的總能量大于斷裂1mol H₂和0.5mol O₂的化學鍵所吸收的總能量

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、水蒸氣變成液態水要放出熱量；
B、已知H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，△H與方程式的化學計量數對應；
C、燃燒熱是指生成液態水時放出的熱量；
D、△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和．

解答： 解：A、水蒸氣變成液態水要放出熱量，故A正確；
B、已知H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，則2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，故B正確；
C、氫氣燃燒熱大于241.8KJ/mol，故C錯誤；
D、△H＜0，說明生成物的鍵能和大于反應物鍵能和，故D正確．
故選：C．

點評：本題考查熱化學方程式中的焓變與化學計量數的對應、焓變與鍵能的關系、燃燒熱的求算，注意△H與化學計量數必須對應起來．