Question

（9分）將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L^-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO₂的體積（標準狀況）關系如下圖所示：
（1）寫出OA段所發生反應的離子方程式
________________________________________________
__________________________________________     。
（2）當加入35mL鹽酸時，產生CO₂的體積為___________mL（標準狀況）。
（3）計算原混合物中NaOH的質量及碳酸鈉的質量分數。

Answer 1

（1）H⁺ + OH^— = H₂O，  CO₃^2— + H⁺ = HCO₃^—（4分）
（2）224mL（2分）
（3）設碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質的量分別為x、y、z，則
x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L
z － y = 1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L
84g/mol·x + 106g/mol·y + 40g/mol·z = 2.5g
x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol
所以，NaOH的質量為0.6g，Na₂CO₃的質量分數為

解析