[s1] 
在一恒溫恒壓密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I、A、B的起始量均為2mol；II、C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述正確的是 （ ）
A．達到平衡時，途徑I的氣體密度為途徑II密度的1/2
B．I、II兩途徑最終達到平衡時，體系內各氣體的濃度不同
C．達到平衡時，途徑I和途徑II體系內混合氣體平均相對分子質量不同
D．I、II兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同
[s1]8．
科目：高中化學 來源： 題型：
（2012?佛山二模）2012年2月27日深圳宣稱進入“200萬輛汽車時代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省深圳市南山區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題
2012年2月27日深圳宣稱進入“200萬輛汽車時代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。
（1）汽車內燃機工作時引起反應：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向2L密閉容器中充入4mol N2和6molO2，5min后達平衡時NO物質的量為4mol，該反應的速率v(N 2)為 ；計算該條件下的平衡常數(shù)（寫出計算過程）。
（2）恒溫恒容，能說明反應 2NO(g) N2(g)+O2(g) 達到平衡的是 （填代號）。
A．NO、N2、O2的濃度之比為2∶1∶1
B．N2的濃度不再發(fā)生變化
C．單位時間內消耗2 mol NO，同時消耗1 mol N2
D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化
（3）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
①已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) △H = —285.8kJ/mol
則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為 。
②當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。下圖是反應：2NO(g) + 2CO(g) 
2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線，據此判斷該反應的△H
0 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)。若催化劑的表面積S1＞S2
，在下圖中畫出NO的濃度在T1、S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省南昌市八一中學、洪都中學、麻丘中學高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
在一恒溫恒壓密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：2A(g)+2B(g)
C(g)+3D(g)現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I、A、B的起始量均為2mol；II、C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述正確的是 （ ）