【題目】氮化鋇(Ba3N2)是一種重要的化學試劑。高溫下，向氫化鋇(BaH2)中通入氮氣可反應制得氮化鋇。已知：Ba3N2遇水反應；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應。用圖示裝置制備氮化鋇時，下列說法不正確的是（ ）
A.裝置甲中反應的化學方程式為NaNO2+NH4Cl
N2↑+NaCl+2H2O
B.BaH2遇水反應，H2O作還原劑
C.實驗時，先點燃裝置甲中的酒精燈，反應一段時間后，再點燃裝置丙中的酒精噴燈進行反應
D.裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置丙中
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A.硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+
B.用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O
C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑
D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O
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【題目】氫能作為高效清潔的二次能源，應用前景日益廣泛。二甲醚制氫技術是實現小規模現場制氫的一種理想方案。其反應原理主要分兩步：
二甲醚水解：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 
2CH3OH(g) ΔH1＝+23.53kJ/mol 反應Ⅰ
甲醇與水蒸汽重整：CH3OH(g)＋H2O(g) 3H2(g)＋CO2(g) ΔH2＝+49.48kJ/mol 反應Ⅱ
回答下列問題。
(1)反應CH3OCH3(g)＋3H2O(g) 6H2(g)＋2CO2(g) ΔH3＝_________。該反應自發進行的條件是___________(填“高溫”、“低溫”或“任意條件”)。
(2)實驗室條件下，二甲醚與水蒸汽以物質的量之比1：3混合，以固定的高流速通過填充有催化劑HZSM-5(分子篩)反應器。測得如下關系圖（圖1和圖2）。圖2中的平衡值是指不同溫度下的平衡轉化率。
已知：二甲醛轉化率=
①下列說法合理的是__________
A.圖1中表明，催化劑HZSM-5的活性只受溫度影響，與反應持續時間無關
B.圖1中使用不同的催化劑可以改變二甲醚水解的平衡轉化率
C.圖2中曲線①數值高于平衡值，是因為催化劑可能會吸附部分未反應的二甲醚
D.圖2中曲線①和曲線②在275℃前二甲醚的轉化率與平衡轉化率的趨勢一致，這與反應I和反應II是吸熱反應有關
E.圖2中曲線②在在較低溫度時二甲醚的轉化率與平衡值保持一致，主要是反應持續280min后已達到平衡狀態
②圖2曲線②數值在280℃之后明顯下降，解釋可能原因___________
(3)在固定體積容器內，二甲醚與水蒸汽以物質的量之比1：3投料，溫度恒定為150℃，二甲醚的平衡轉化率約為15%，平衡時容器內總壓為P0，升溫到280℃并保持恒定，再次達到平衡，此時二甲醚平衡轉化率接近22%，而容器內總壓約為1.5P0，請解釋升溫二甲醚平衡轉化率增大的原因。__________________
(4)研究表明，在相同條件下，反應Ⅰ的活化能遠小于反應Ⅱ的活化能，在固定體積容器內，二甲醚與水蒸汽以物質的量之比1：3投料，溫度恒定為250℃，反應在t1時刻達到平衡，在圖中作出甲醇含量隨時間變化的關系圖____________________。
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【題目】制造一次性醫用口罩的原料之一丙烯是三大合成材料的基本原料，丙烷脫氫作為一條增產丙烯的非化石燃料路線具有極其重要的現實意義。丙烷脫氫技術主要分為直接脫氫和氧化脫氫兩種。
(1)根據下表提供的數據，計算丙烷直接脫氫制丙烯的反應C3H8(g)
C3H6(g) +H2(g)的H=___。
共價鍵 | C-C | C=C | C-H | H-H |
鍵能/(kJmol-1) | 348 | 615 | 413 | 436 |
(2)下圖為丙烷直接脫氫制丙烯反應中丙烷和丙烯的平衡體積分數與溫度、壓強的關系（圖中壓強分別為1×104Pa和1×105Pa）
①在恒容密閉容器中，下列情況能說明該反應達到平衡狀態的是__（填字母）。
A．H保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
D．單位時間內生成1molH-H鍵，同時生成1molC=C鍵
②欲使丙烯的平衡產率提高，下列措施可行的是____（填字母）
A．增大壓強 B．升高溫度 C．保持容積不變充入氬氣
工業生產中為提高丙烯的產率，還常在恒壓時向原料氣中摻入水蒸氣，其目的是_____。
③1×104Pa時，圖中表示丙烷和丙烯體積分數的曲線分別是___、____（填標號）
④1×104Pa、500℃時，該反應的平衡常數Kp=____Pa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，計算結果保留兩位有效數字）
(3)利用CO2的弱氧化性，科學家開發了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝，該工藝可采用鉻的氧化物作催化劑，已知C3H8+CO2(g)
C3H6(g)+CO(g)+H2O(l)，該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑的活性，其原因是____，相對于丙烷直接裂解脫氫制丙烯的缺點是_____。
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【題目】已知：烴的衍生物A的摩爾質量為32g·molˉ1，且能與金屬鈉反應。E的分子式為C3H6O2。有關物質的轉化關系如圖：
請回答：
(1)D中含有的官能團名稱是__。
(2)寫出有機物E與NaOH溶液反應的化學方程式__。
(3)下列說法正確的是_。
A．有機物C的水溶液常用于標本的防腐
B．有機物B、D都能與金屬鈉發生反應
C．有機物E中混有D，可用飽和碳酸鈉溶液進行分離
D．有機物M為高分子化合物
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【題目】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數是X次外層電子數的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質(結構如圖，箭頭指向表示共同電子對由W原子提供)，下列說法還正確的是（ ）
A.氣態氫化物的穩定性：W>Y
B.原子半徑：X>Z>Y>W
C.該物質中含離子鍵和共價鍵
D.Z有多種單質，且硬度都很大
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【題目】A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子，已知：
①A＋＋C－
D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
請回答：
（1）C－離子的電子式是________________。
（2）A＋離子中的鍵角為______________。
（3）分別寫出A＋和D反應、B＋和E反應的離子方程式____________、____________。
（4）除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式____________。
（5）除A＋、B＋外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子________。
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【題目】一定條件下反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在恒容密閉容器中進行，從反應開始至10s時，O2的濃度減少了0.3mol/L則，0~10s內平均反應速率為
A. v(O2)=0.3mol.L-1.s-1B. v(O2)=0.03mol.L-1.s-1
C. v(SO2)=0.03mol.L-1.s-1D. v(SO3)=0.03mol.L-1.s-1
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【題目】如圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。
(1)請將其中代表Na＋的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結構示意圖______________。
(2)晶體中，在每個Na＋的周圍與它最接近的且距離相等的Na＋共有________個。
(3)在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl－的個數等于________，即________(填計算式)；Na＋的個數等于________，即________(填計算式)。
(4)設NaCl的摩爾質量為Mrg·mol－1，食鹽晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數的值為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子間的距離為____________________________________cm。
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