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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

向CH₃COOH

CH₃COO^－+ H⁺的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變大的是（）

A．NH₄Cl固體

B．CH₃COONa

C．NH₃·H₂O

D．Zn粉

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol/L氨水中c(H^＋)/c(OH^－)=1×10^－10，下列說法正確的是

A．溶液中由水電離出的c(OH^－)=1×10^－10mol/L

B．溶液中c(OH^－)＋c（NH₃·H₂O）=0.1mol/L

C．與0.1mol/L 的鹽酸等體積混合后所得溶液中：c(Cl^－)=c(NH₄^＋)＋c（NH₃·H₂O）=0.1mol/L

D．原溶液中加入少量的氯化銨晶體或加水稀釋，溶液中的c(H^＋)均增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH相同的NaOH溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋原體積的m和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m和n的關(guān)系是

A．m＞n

B．m＜n

C．m=n

D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列敘述中，不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是( )

A．室溫下，0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液的pH=8

B．室溫下，0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液的pH="3"

C．醋酸中加水后，溶液的pH升高

D．0.1mol·L^-1的CH₃COOH導(dǎo)電能力不如0.1mol·L^-1的鹽酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）20℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.6×10^-5。
（1）試計(jì)算20℃時(shí)0.01mol?L^-1的醋酸溶液中氫離子濃度。
（2）室溫時(shí)，向0.2mol?L^-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L^-1的NaOH(aq)，充分反應(yīng)后所得溶液的PH=4，則：
①所得溶液中各離子(包括CH₃COOH分子)濃度大小關(guān)系是：______________________，
②所得溶液中的物料守恒式為：________+________=__________=_________mol?L^-1。
③c(CH₃COOH)=_____________mol?L^-1(寫出算式，不做近似計(jì)算)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一配制醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問題：
配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________________和_________________。
實(shí)驗(yàn)二探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

醋酸濃度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：
⑶根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
_______________________________________________________________________________
_____________________________________________

____________________________________
⑷從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度____________。
(填增大、減小或不變)
實(shí)驗(yàn)三探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請簡述你的實(shí)驗(yàn)方案_________________________
_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）25℃時(shí)，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：_______________________。若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？
⑴加入少量冰醋酸，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）；
⑵加入一定量蒸餾水，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）
⑶加入少量0.1mol/L鹽酸，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中加入少量NaOH固體導(dǎo)電能力變化不大的是（）

A．NH₃·H₂O

B．CH₃COOH

C．鹽酸

D．H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將等體積、等pH的NaOH溶液和氨