Question

往100mL2mol?L^-1的AlCl₃溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL時，產生沉淀為7.8g則所加入NaOH溶液物質的量濃度是（ ）
A．1 mol?L^-1
B．1.5 mol?L^-1
C．3 mol?L^-1
D．7mol?L^-1

Answer 1

【答案】分析：根據若堿不足，只發生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；
若堿與鋁離子的物質的量之比大于3：1，小于4：1，發生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，據此討論計算．
解答：解：沉淀的質量是7.8g，其物質的量為=0.1mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物質的量為0.1mol×3=0.3mol，
其物質的量濃度為=3mol/L；
②堿與鋁離子的物質的量之比大于3：1，小于4：1，
則由     Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
       0.2mol 0.6mol  0.2mol
      Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.2-0.1）mol  0.1mol
則消耗的堿的物質的量為0.6mol+0.1mol=0.7mol，
其物質的量濃度為=7mol/L；
故選CD．
點評：本題考查鋁離子與堿的反應，明確堿的量的多少對反應的影響及發生的化學反應是解答本題的關鍵，難度不大．