在一定條件下，X與強酸、強堿溶液反應如下，則下列說法正確的是（ ）
Y
X
Z．
A．若X為單質鋁，則Y的氣體產物只能是氫氣
B．若X為NaHCO3，則Z一定有CO2
C．若Y、Z為含鋁元素的兩種鹽，則X一定為Al（OH）3
D．若X為乙酸乙酯，則生成物Y、Z中均含有乙醇
科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省天門市三校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各項說法正確的是( )
①氫氧化鐵膠體中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存
②向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體
③沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強
④明礬可用作凈水劑
⑤向飽和FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，可制取Fe(OH)3膠體
A．①③④ B．①②③④ C．②④ D．②③⑤
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省老河口市高三10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
膠體區別于其它分散系的本質是
A．膠體是一種混合物 B．膠體粒子有顏色
C．膠體粒子直徑在1－100nm之間 D．光束通過膠體時有丁達爾效應
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省老河口市高三10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列分散系中，能產生丁達爾效應的是（ ）
A．硫酸銅溶液 B．硫酸溶液 C．氯化鐵溶液 D．氫氧化鋁膠體
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西欽州市高新區高三11月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
SO2隨意排放會造成嚴重的大氣污染。下列是某小組同學設計處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法。
（1）方法一：利用氯堿工業產品處理SO2的煙氣，流程如下：
①“吸收裝置”中發生反應的離子方程式_____________________。
②合成塔中每合成1mol氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應的熱化學方程式_____________。
③上述流程中循環利用的物質是____________________。
（2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收煙氣中SO2
①該反應的離子方程式________________________（反應a）。為驗證該反應，同學們將SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由
黃色變為紅褐色；將溶液長時間放置后，最終變
為淺綠色。關于紅褐色液體，以下是同學們的分析推測
與實驗。
分析推測 | 實驗步驟及現象 |
甲：生成了Fe(OH)3膠體 乙： Fe3++6SO2 | I、制備Fe(OH)3膠體并檢驗 II、分別向Fe(OH)3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變為淺綠色 |
②利用膠體的_________________（填性質）可以檢驗步驟I中是否得到了Fe(OH)3膠體。
③根據反應b說明步驟II中液體顏色變化的原因是______________________（用離子方程式及必要的文字說明）。
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上聯考一化學卷（解析版） 題型：推斷題
【有機化學基礎】化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：
已知：R1CHO ＋ CH3COOR2 
R1CH＝CHCOOR2
請回答：
（1）C、E中官能團的名稱分別是 、 。
（2）上述流程所涉及的反應中屬于取代反應的是 （填序號）。
（3）A的核磁共振氫譜顯示峰的組數為 。
（4）B ＋ D → F的化學方程式 。
（5）對于化合物X ，下列說法正確的是 。
A．能發生水解反應 B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能使溴的CCl4溶液褪色 D．與新制Cu(OH)2懸濁液共熱產生磚紅色沉淀
（6）同時符合下列三個條件的F的同分異構體的數目有 個（不考慮立體異構）。
①苯環上只有兩個取代基 ②能發生銀鏡反應 ③與FeCl3溶液發生顯色反應。
寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式 。
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上聯考一化學卷（解析版） 題型：選擇題
水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、[Al(OH)4]－、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干種離子。某同學對該溶液迸行了如下實驗：
下列判斷正確的是( )
A．氣體甲一定是純凈物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物
C．CO32－和SO42－ 一定不存在于溶液X中
D．Na+、[Al(OH)4]－和SiO32－ 一定存在于溶液X中
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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省六校教育研究會高三上第一次聯考化學卷（解析版） 題型：選擇題
己知：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝—220kJ·mol—1
②氫氣燃燒的能量變化示意圖：
下列說法正確的是
A．lmolC(s)完全燃燒放出110 kJ的熱量
B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝—480kJ·mol—1
C．C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H＝+130kJ·mol—1
D．欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的熱量
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一11月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如下：
請回答：
(1)反應①、反應③所加試劑分別是___________、____________。從濾液D中得到綠礬晶體的實驗操作是________________。
(2)寫出反應①的化學方程式____________，反應②生成沉淀的離子反應方程式__________________。
(3)用NaOH檢測濾液D中含有的金屬離子，實驗現象是：____________，其中涉及的氧化還原反應方程式為：____。
(4)若考慮綠色化學工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為H2O2，則反應④的總化學方程式為____________________。
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經查閱資料，可能發生反應：
Fe(SO2)63+(反應b)