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下列溶液：①pH=0的鹽酸(至)0.5 mol?L^-1鹽酸③0．1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液④0．1 mol?L^-1的NaOH溶液 ⑤0．5 mol?L^-1的NH₄Cl溶液，以上溶液中由水電離的c(H⁺)由大到小的順序是

A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤ D．⑤③④①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?泰安二模）下列說法正確的是（　　）

A．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

B．濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液，pH由大到小排列順序為NaOH＞Na₂CO₃＞NaHSO₄＞（NH₄）₂SO₄

C．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c（S

）與c（CH3COO-）之比為1：2

D．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?宿遷二模）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質的量濃度（mol/L）	NaOH物質的量濃度（mol/L）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	C	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
（l）從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸

弱酸

（2）②組情況表明，c

大于

0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A^-）與c（Na⁺）的大小關系是

等于

（3）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度

大于

NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H^十）＞c（OH^-）

（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的．c（OH^-）=

10^-5

mol?L^-1．寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不能作近似計算）．
c（Na⁺）-c（A^-）=

10^-5-10^-9

mol?L^-1，c（OH^-）-c（HA）=

10^-9

mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

比較下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）（　　）
（1）25℃、1mol/LFeCl₃溶液_____80℃、1mol/LFeCl₃溶液；
（2）0.1mol/L（NH₄）₂CO₃溶液______0.1mol/L Na₂CO₃溶液．
（3）0.1mol/LNH₄Cl溶液______0.01mol/L NH₄Cl溶液；
（4）0.1mol/LNa₂CO₃溶液______0.1mol/L NaHCO₃溶液．

A．＞＜＜＞

B．＞＞＞＞

C．＜＞＜＞

D．＜＜＞＞

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列四種溶液：①pH=0的鹽酸，②0.1mol?L^-1的鹽酸，③0.01mol?L^-1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水電離生成的H⁺的物質的量濃度之比為（　　）

A、1：10：100：1000

B、0：1：12：11

C、14：13：12：11

D、14：13：2：1

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