【題目】表示下列變化的化學用語正確的是
A. 氨水顯堿性：NH3·H2O
NH4++OH－
B. 醋酸溶液顯酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+
C. NaHCO3溶液顯堿性：HCO3－+H2OCO32－+OH－
D. 鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負極反應：Fe－3e－=Fe3+
導學與測試系列答案
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B和C為常見氣體，A是所有氣體中密度最小的氣體；B是黃綠色氣體；C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。D是目前用量最大，用途最廣的金屬。請回答下列問題：
(1)A是________(填化學式)
(2)實驗室制取C時，常用________（填“向下”或“向上”）排空氣法收集；
(3)B與D的單質在點燃條件下反應的化學方程式為______________________________
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【題目】將定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到不再放出氣體時，收集到CO2aL，冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO2 2 aL (體積均在標準狀況下測定)。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為( )
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4
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【題目】已知氯水中存在反應：Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO，取5 mL飽和氯水進行如下實驗。下列說法中，正確的是
A. 加5 mL水，c (H+)增大
B. 加少量NaCl固體，c (H+)不變
C. 加少量碳酸鈣粉末，c(HClO)升高
D. 加少量Na2SO3固體，溶液pH升高
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【題目】工業回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3：PbSO4(s)+CO32－(aq)
PbCO3(s)+SO42－(aq) K=2.2×105。經處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO，PbO再經一步轉變為Pb。下列說法正確的是
A. PbSO4的溶解度小于PbCO3
B. 處理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高
C. 整個過程涉及一個復分解反應和兩個氧化還原反應
D. 若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4轉化率較大
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【題目】氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示。
(1)溶液A的溶質是_______。
(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是_______。
(3)電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3。用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：_______。
(4)電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42－[c(SO42－)>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是________。
②過程I中將NH4+轉化為N2的離子方程式是________。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。過程II中除去的離子有________。
④過程III中Na2SO3的作用是除去鹽水b中的NaClO，參加反應的Na2SO3與NaClO的物質的量之比為________。
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【題目】某溶液中可能含有OH－、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示．下列判斷正確的是（ ）
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反應后形成的溶液溶質為NaCl
C.原溶液中含有CO32－與AlO2－的物質的量比為3：4
D.原溶液中一定含有的離子是OH－、AlO2－、SiO32－、CO32－、K+
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【題目】O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經濟等優點。O3可溶于水，在水中易分解，產生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發生反應如下：
反應①：O3
O2＋[O] ΔH＞0 平衡常數為K1；
反應②： [O]＋O3
2O2 ΔH＜0 平衡常數為K2；
總反應： 2O3
3O2 ΔH＜0 平衡常數為K。
下列敘述正確的是( )
A. 降低溫度，K減小 B. K＝K1＋K2
C. 適當升溫，可提高消毒效率 D. 壓強增大，K2減小
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【題目】金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是 ，
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，該反應的還原劑是 ，當1mol O2發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是 。
（3）下圖為電解精煉銀的示意圖， （填“a”或“b”）極為含有雜質的粗銀，若b極 有少量紅棕色氣體產生，則生成該氣體的電極反應式為 ，
（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為 。
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