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除去下列物質中的雜質(括號中為雜質)選用試劑正確的是( )

A．Fe2O3(Al2O3)用鹽酸

B．Fe2O3(Al2O3)用氨水

C．Mg(Al)用純堿溶液

D．MgCl2(AlCl3)用氫氧化鈉溶液和鹽酸

【解析】A項，Fe2O3、Al2O3均溶于鹽酸；B項，Fe2O3、Al2O3均不溶于氨水；C項，Mg、Al不與純堿溶液反應；D項，發生如下反應：Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，即沉淀過濾后再加鹽酸溶解可得MgCl2溶液。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 5-2 元素周期律元素周期表練習卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6。下列說法正確的是( )

A．X與W形成的化合物W2X2中含有離子鍵和共價鍵

B．原子半徑大小的順序為W＞X＞Y＞Z

C．Y、Z兩元素形成的簡單陰離子的還原性Z＞Y

D．Y、Z兩元素最高價氧化物對應水化物的酸性Z＞Y

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-2 鐵、銅的獲取和應用練習卷（解析版） 題型：填空題

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：

(1)生產中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后，溶液中含有的大量陽離子是________。

(2)氧化鐵是重要的工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下所示。

回答下列問題：

①操作Ⅰ所用的分離儀器的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________，該操作的具體方法是________。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)________。

③請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式：________。

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-1 從鋁土礦到鋁合金練習卷（解析版） 題型：實驗題

某探究小組用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應的方法研究金屬與不同酸反應的差異及影響反應速度的因素。

實驗藥品：2.0 mol/L鹽酸、4.0 mol/L鹽酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50.0 mL，金屬用量均為9.0 g。

Ⅰ.甲同學用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，實驗及其現象如下：

反應進程 (分鐘)	1	2	5	15	20
4.0 mol/L 鹽酸	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應劇烈	鋁片耗盡
2.0 mol/L 硫酸	無明顯現象	極少量氣泡	少量氣泡
4.0 mol/L 硫酸	無明顯現象	少量氣泡	有比較連續的氣泡

請回答下列問題：

(1)寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式：。

(2)反應在1～15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸增大，其原因是。

(3)根據以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸的反應速率存在差異的原因”，你能對原因作出哪些假設或猜想： (寫出一種即可)。

Ⅱ.乙同學設計了如下影響反應速率因素的實驗。請你根據實驗目的幫助該同學完成以下實驗設計表：

實驗目的	實驗編號	溫度 /℃	金屬鋁的形態	鹽酸濃度 /mol·L－1
1.實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響； 2．實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響； 3．實驗①和④探究金屬規格(鋁片、鋁粉)對該反應速率的影響	①	25	鋁片	4.0
②
③
④