如右圖所示裝置，若要使裝置中電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則向容器中加入的物質(zhì)是
A．植物油 B．酒精 C．蔗糖溶液 D．稀硫酸
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
銅和鎂合金4?6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體?都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為
A．9?02 g B．8?51 g C．8?26 g D．7?04 g
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中，正確的是（ ）
A．有機(jī)物
屬于芳香烴，含有兩種官能團(tuán)
B．按系統(tǒng)命名法，化合物（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH（CH3） CH（CH3）2的名稱為2，3，5，6﹣四甲基庚烷
C．
既屬于酚類又屬于羧酸類
D．2﹣甲基﹣3﹣丁烯的命名錯(cuò)誤原因是選錯(cuò)了主鏈
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高一下期中文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? )。
X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高一下期中文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
在H2O2分解實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)加入少量MnO2粉末時(shí)，H2O2的分解速率增大。實(shí)驗(yàn)中使H2O2分解速率增大的主要因素是
A．溫度 B．催化劑 C．反應(yīng)物的接觸面積 D．反應(yīng)物的濃度
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高一下期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B的單質(zhì)在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒伴有蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。回答下列問題：
（1）F的元素符號(hào)為___________________________。
（2）A在周期表中的位置是 。
（3）A與D反應(yīng)時(shí)，可以形成原電池，在原電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________。
（4）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為約43%，其俗名為 。
（5）E在D中燃燒產(chǎn)物的電子式為____________________________________。
（6）A與E可以形成離子化合物，該化合物與水反應(yīng)的方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高一下期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）
A．銅鋅組成的原電池中電子是從鋅經(jīng)過導(dǎo)線流向銅
B．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡
C．把銅片插入FeCl3溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D．把鋅片放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴CuCl2溶液,氣泡放出速率加快
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
恒溫恒容下，將2 mol 氣體A和2 mol氣體B通入體積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 
x C(g)＋2D(s)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2 mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2 mol/L。求：
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為____________。
（2） x＝________。
（3）A的轉(zhuǎn)化率為________。
（4）平衡前后的氣體的壓強(qiáng)之比為
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