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【題目】含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應，若HNO3只被還原為NO，則n：m可能(　)

①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1

A. ②③ B. ①③④ C. ②③⑤ D. ①③

【答案】C

【解析】含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應，生成硝酸鐵時，發生Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，溶解Fe的質量最小，根據電子轉移守恒n(NO)= ×=mol，根據氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NO)+3n[Fe(NO3)3]，即mol+mol×3=，整理得2n=9m，生成硝酸亞鐵時溶解Fe的質量最大，根據電子轉移守恒n(NO)= ×=mol，根據氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2n[Fe(NO3)2]，則mol+2×mol=，整理得n=3m，故m的取值范圍為： n≤m≤n，②③⑤都符合，故選C。

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△H<0。請回答下列問題：

（1）判斷該反應達到平衡狀態的標志是__________(填字母）。

a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

（2）當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的

是______________(填字母)。

a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2

c.改變反應的催化劑 d.降低溫度

（3）將0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(SO3) =0.040mol/L。計算該條件下反應的平衡常數K和SO2的轉化率(不必寫出計算過程)。

①平衡常數K=______________；

②平衡時，SO2的轉化率α (SO2) =_____________。

（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同時存在以下兩種平衡：①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常溫下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，則該溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。

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A.都是非還原糖B.都符合分子式(C6H10O5)n

C.互為同分異構體D.都是天然高分子化合物

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【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃棒、0.5mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是______________、_________________。

實驗用品			溶液溫度		中和熱△H
實驗用品			t1	t2	中和熱△H
①	50mL0.55mol·L-1NaOH	50mL.0.5mol·L-1HCl	20℃	23.3℃	_______
②	50mL0.55mol·L-1NaOH	50mL.0.5mol·L-1HCl	20℃	23.5℃	_______