Question

12．標準狀況下，112mL某氣體的質量為0.14g，則其摩爾質量為28g/mol，相對分子質量為28，將其完全溶于水配成2L溶液，則該溶液的物質的量濃度為0.0025mol/L．

Answer 1

分析 依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$=CV計算解答，注意摩爾質量以g/mol為單位，數值上與相對分子質量相等．

解答 解：標準狀況下，112mL某氣體物質的量為$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，摩爾質量M=$\frac{0.14g}{0.005mol}$=28g/mol，所以其相對分子質量為28，將其完全溶于水配成2L溶液，則該溶液的物質的量濃度為：$\frac{0.005mol}{2L}$=0.0025mol/L；
故答案為：28 g/mol，28，0.0025mol/L．

點評 本題考查了物質的量的計算，熟悉以物質的量為核心的相關計算公式是解題關鍵，題目難度不大．