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等物質的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88L（標準狀況下）的氣體，則下列描述不正確的是（）

A．金屬AI無剩余	B．c(Na⁺)=c(AlO^-₂)
C．所得溶液呈堿性	D．Na的物質的量是0.6mol

等物質的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂ ↑①，
2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑②，
將方程式①+②得 2Na+4H₂O+2Al=2NaAlO₂+4H₂ ↑，
A、正確，由③知，當鈉和鋁的物質的量相等時，恰好反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
B、錯誤，偏鋁酸根離子是弱離子能發生水解反應，所以導致鈉離子的物質的量大于偏鋁酸根離子的物質的量；
C、正確，鈉和鋁恰好反應生成偏鋁酸鈉，即最后所得溶液是偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽溶液呈堿性；
D、正確，設需要鈉的物質的量為X．
2Na+4H₂O+2Al=2NaAlO₂+4H₂ ↑
2mol 89.6L
X 26.88L
X=0.6mol
選B．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO₄·7H₂O]和膽礬晶體，以探索工業廢料的再利用。其實驗方案如下：

回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式。
（2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有①和②兩種，你認為合理的

是。上述實驗方案多處采用了過濾操作，過濾所用到的玻璃儀器有和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是。
（3）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優點是、。
（4）通過途徑

④制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、、冷卻結晶、、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為（用離子方程式表示）。

（5）測定所得膽礬（CuSO₄·xH₂O）中x值的實驗方案是蒸發硫酸銅晶體中的水得到白色的無水硫酸銅，冷卻后稱量。此變化的化學方程式為：CuSO₄·xH₂O===C

uSO₄+xH₂O ，但溫度過高，CuSO₄會繼續分解為CuO和SO₃。在此實驗過程中，稱量操作至少進行         次。若測定結果x值偏高，可能的原因是         。
a．加熱溫度過高                b．加熱時膽礬晶體飛濺出來
c．加熱后放在空氣中冷卻         d．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL2mol/L的稀鹽酸中，完全溶解后，再向反應后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出來，所加入的NaOH溶液的體積最小是

A．100mL

B．50mL

C．25mL

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．可用使鐵鈍化的方法來減緩鐵的腐蝕

B．除去CO氣體中的少量氧氣可讓氣體通過加熱的銅網

C．不論將鋁箔加熱到什么樣的溫度均是只熔化而不滴落下來

D．等質量的鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應時產生的氫氣體積一定相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

準確稱取6g鋁土礦（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）樣品，放入盛有100 mL H₂SO₄
溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 mol/L NaOH溶液，產生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示。求

（1）硫酸溶液的物質的量濃度。
（2）若b＝2.3，求鋁土礦中SiO₂的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）在含 b mol AlCl₃的溶液中加入含 a mol NaOH的溶液。
（1）、當a≤3b（即鋁鹽過量）時，生成Al（OH）₃沉淀的物質的量為            mol。
（2）、當a≥4b時，生成Al（OH）₃沉淀的物質的量為            mol。
（3）、當3＜a/b＜4時，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時Al（OH）₃的物質的量為           mol。
（4）、請寫出AlCl₃與NaOH溶液反應時三個有關的離子方程式或化學方程式：
①：
②：
③：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1mol Al 投入3mol/L NaOH溶液100mL中，充分反應后再滴加1mol/L H₂SO₄溶液，若要得到最多沉淀，需要加入1mol/L H₂SO₄溶液

A．100mL

B．150mL

C．200mL

D．300mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題