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【題目】某無色溶液能與鋁反應生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組為(　 　)

A.H+、Ba2+、Mg2+、NO3－

B.Cl－、Cu2+、Mg2+、SO42－

C.OH－、NO3－、Ba2+、Cl－

D.H+、Fe3+、Cl－、MnO4－

【答案】C

【解析】

本題主要考查離子共存問題。

某無色溶液能與鋁反應生成氫氣則溶液中含H+或OH-。

A. 若溶液為酸性，在NO3-存在的溶液不能和鋁反應生成氫氣，若溶液為堿性，則OH－與H+不共存，故A錯誤；

B. Cu2+顯藍色，條件為無色溶液，故B錯誤；

C. 若溶液為堿性，OH－、NO3－、Ba2+、Cl－可大量共存，故C正確；

D. Fe3+是黃色的，MnO4-是紫色的，條件為溶液是無色的，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】有關NaHCO3與Na2CO3的說法中，不正確的是（ ）

A.分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質的是NaHCO3

B.等物質的量的NaHCO3、Na2CO3分別與足量鹽酸反應，后者消耗鹽酸多

C.分別配成溶液，再加入石灰水，二者都生成白色沉淀

D.等質量的NaHCO3、Na2CO3分別與足量鹽酸反應，前者產生CO2多

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（1）除去食鹽水中的泥沙，可用_____________的方法。

（2）2015年，我國科學家屠呦呦因發現青蒿素而榮獲諾貝爾獎。生產上，可用乙醚(一種有機溶劑)提取黃花蒿中的青蒿素，該方法的名稱是____________。

（3）除去食鹽溶液中的水，可采用_________________的方法。

（4）分離乙醇和水，可采用___________的方法。

（5）除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3可以采用___________的方法。

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【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應如下（反應條件忽略）：3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+xOH－= Fe3O4+ S4O62－+2H2O。下列說法不正確的是

A.每生成1mol Fe3O4，轉移4mol電子

B.該反應中Fe2＋和S2O32－都是還原劑

C.3mol Fe2＋被氧化時有1molO2被還原

D.離子方程式中x=4

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【題目】元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（ ）

A.微粒X+和Y-的核外電子排布相同，則離子半徑：X+<Y-

B.Cs和Ba分別位于第六周期I A和IIA族，則堿性：CsOH>Ba(OH)2

C.由水溶液的酸性：HCl>HF，可以推斷出元素的非金屬性：C1>F

D.Be與Al同處于同周期表金屬與非金屬交界處，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO22- +2H2O

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(1)該反應中的氧化劑是______________，氧化產物為_____________。

(2)該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_______________。

(3)若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24 L，則反應過程中轉移電子的數目為______NA(NA表示阿伏加德羅常數的值)，發生反應的KMnO4的質量為___________g。

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A.分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物

B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色

C.將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀

D.在水杯中各盛相同質量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度

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A.該溶液中最多存在4種離子

B.該溶液中不能確定是否存在CO32-

C.該溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)≥0.4molL-1

D.該溶液可由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成

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(1)上述物質中，可導電的是______________。

(2)上述物質中，屬于非電解質的是___________________。

(3)上述物質中，屬于電解質且能導電的是____________________。

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