Question

據元素周期表及周期律的知識回答下列問題：

(1)請在下圖所示元素周期表中用實線畫出前36號元素所在的范圍的邊界。

(2)下列比較元素性質的遞變規律正確的是______________________________________ (填字母序號)。

a．離子半徑：Na^＋＞Mg^2＋＞S^2－＞Cl^－

b．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄

c．氫化物穩定性：H₂O＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

d．NH₃結合H^＋的能力比H₂O弱

(3)元素甲是第3周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A，寫出A的電子式__________________。工業上可用MnSO₄溶液吸收氯氣，獲得Mn₂O₃，請寫出該化學反應的化學方程式__________________________________。

(4)氮和氧都是較活潑的非金屬元素，用一個化學方程式說明兩種單質的氧化性強弱______________________。

(5)在所有元素的氣態氫化物中，元素乙的氫化物最穩定，寫出元素乙的單質與水反應的化學方程式______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)0.1 mol的單質Cl₂與100 mL 1.5 mol·L^－1的FeBr₂溶液反應，則被氧化的Fe^2＋和Br^－的物質的量之比是________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)

(2)bc

(3)或

2MnSO₄＋Cl₂＋3H₂O===Mn₂O₃＋2H₂SO₄＋2HCl

(4)4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O或4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

(5)2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂

(6)3∶1

解析　(2)a項，離子半徑S^2－＞Cl^－＞Na^＋＞Mg^2＋；d項，NH₃與酸反應易形成銨鹽，而H₂O不和酸反應，所以NH₃結合H^＋的能力比H₂O強。(3)非金屬元素間能形成離子化合物的必須是銨鹽，元素甲為Cl，所以其離子化合物為NH₄Cl，電子式為。在MnSO₄和Cl₂的反應中，Cl₂作氧化劑，MnSO₄作還原劑。(4)根據NH₃的催化氧化判斷O₂、N₂的氧化性強弱。(5)F的非金屬性最強，氣態氫化物最穩定，F₂和H₂O反應生成HF和O₂。(6)n(Cl₂)＝0.1 mol，n(Fe^2＋)＝0.15 mol，n(Br^－)＝0.3 mol，被氧化的Fe^2＋為0.15 mol，被氧化的Br^－為0.05 mol，其物質的量之比為3∶1。