Question

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�

A．78gNa₂O₂與足量水充分反應時電子轉移數為N_A

B．25℃、101.3kPa時，11.2LH₂中含有的原子數為N_A

C．4℃、101.3kPa時，22.4LH₂O中含有的分子數為N_A

D．2L1mol/LNa₂SO₄溶液中離子總數為3N_A

Answer 1

分析：A、由2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑可知2mol過氧化鈉反應，轉移的電子數為2N_A；
B、25℃、101.3kPa時，Vm≠22.4L/mol；
C、4℃、101.3kPa時，水為液體；
D、Na₂SO₄為強電解質，完全電離．

解答：解：A、Na₂O₂的物質的量為

78g

78g/mol

=1mol，由2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑可知2mol過氧化鈉反應，轉移的電子數為2N_A，則78gNa₂O₂與足量水充分反應時電子轉移數為N_A，故A正確；
B、25℃、101.3kPa時，Vm≠22.4L/mol，則11.2LH₂的物質的量不是0.5mol，原子數不等于N_A，故B錯誤；
C、4℃、101.3kPa時，水為液體，不能利用氣體摩爾體積計算其物質的量，故C錯誤；
D、Na₂SO₄的物質的量為2L×1mol/L=2mol，Na₂SO₄為強電解質，完全電離，則離子總數為2×（2+1）×N_A=6N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查有關阿伏伽德羅常數的計算，明確化學反應中轉移的電子數、強弱電解質、氣體所處的狀況、物質的狀態是解答本題的關鍵．