Question

Ⅰ：(4分)若取4.00mol/L的氨水30.0mL與70.0mL2.00mol·L^-1的AlCl₃溶液相混合，產生白色沉淀的質量是     g

Ⅱ：（6分）實驗室用4.35gMn0₂與l00 mL11mol／L的濃鹽酸(足量)反應制取氯氣。 試計算：

(1)在標準狀況下，生成氯氣的體積。(不考慮氯氣在溶液中的溶解)

(2)將反應后的溶液加水稀釋到500mL，向從其中取出的50mL溶液中加入足量AgN0₃溶液，生成沉淀的物質的量。(要求寫出計算過程)

 

Answer 1

【答案】

(共10分) Ⅰ：3.12g（ 4分）    

Ⅱ：（1）MnO₂+ 4HCl(濃) ="===" MnCl₂+ 2H₂O+ Cl₂↑

87g                             22.4L

4.35g                            V(Cl₂)  (1分)

V(Cl₂)=1.12L             (2分)

（2）n(Cl^-)=0.1L×11mol/L-0.1mol=1.0mol      

取出50ml后，其中含有n(Cl^-)=1.0mol×50ml/500ml=0.1mol (1分)

Cl^- + Ag⁺ =  AgCl↓

1mol       1mol

0.1mol     n(AgCl) (1分)

n(AgC l) =0.1mol   (1分)

【解析】

試題分析：Ⅰ：氨水的物質的量為0.03L×4mol/L=0.12mol，AlCl₃的物質的量為0.07L×2mol/L=0.14mol，則

AlCl₃+  3NH₃·H₂O  =Al（OH）₃↓+  3NH₄Cl

0.1mol   0.3mol     1mol

0.14mol  0.12mol    n

AlCl₃過量，按NH₃·H₂O的量計算，n=0.04mol，即3.12g。

Ⅱ：（1）MnO₂+ 4HCl(濃) ="===" MnCl₂+ 2H₂O+ Cl₂↑

87g                             22.4L

4.35g                            V(Cl₂) (1分)

V(Cl₂)=1.12L  (2分)

（2）n(Cl^-)=0.1L×11mol/L-0.1mol=1.0mol      

取出50ml后，其中含有n(Cl^-)=1.0mol×50ml/500ml=0.1mol (1分)

Cl^- + Ag⁺ =  AgCl↓

1mol       1mol

0.1mol      n(AgCl) (1分)

n(AgC l) =0.1mol  (1分)

考點：有關過量問題的計算 氯氣的實驗室制法 化學方程式的有關計算

點評：本題考查過量問題的計算，題目難度中等，把握物質的反應方程式，根據物質的量，判斷過量程度是解答該題的關鍵。又考查了實驗室制取氯氣的反應原理和根據化學方程式的計算，以及與制取氯氣有關的氧化還原反應知識，較為綜合，也較為基礎，能很好地考查知識和能力。