Question

下列各題中的物質均由核電荷數為1--10的元素組成．請用化學式回答：
（1）只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是①

H₂

；1個最外層有4個電子的原子，和2個最外層有6個電子的原子結合的分子是②

CO₂

；1個最外層有5個電子的原子和3個只有1個電子的原子結合的分子是③

NH₃

；由3個最外層有6個電子的原子結合而成的分子是④

O₃

；有兩個原子核和10個電子的分子是⑤

HF

；由五個原子核10個電子結合而成的分子是⑥

CH₄

；表示含有8個質子、10個中子、10個電子的離子的符號⑦

₈¹⁸O^2-

．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第

Ⅷ

族
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第

二

周期．

Answer 1

分析：（1）根據前10號元素的電子排布，由成鍵特點和形成分子的原子數目推導常見的分子微粒；根據原子符號的含義；
（2）根據元素周期表的結構；
（3）根據元素周期律，找出最活潑的非金屬元素；

解答：解：（1）①由題意可知，一個原子中含有一個電子，則原子為H，故答案為：H₂；
②由由核外電子排布和形成分子的原子數目可知，原子分別是C和O，形成的分子為CO₂，故答案為：CO₂；
③由核外電子排布和形成分子的原子數目可知，原子分別是N和H，形成的分子為NH₃，故答案為：NH₃；
④由核外電子排布和形成分子的原子數目可知，原子是O，形成的分子為O₃，故答案為：O₃；
⑤由核外電子排布和形成分子的原子數目可知，該分子為HF，故答案為：HF；
⑥由核外電子排布和形成分子的原子數目可知，該分子為CH₄，故答案為：CH₄；
⑦由原子符號的含義可知，該離子為₈¹⁸O^2-，故答案為：₈¹⁸O^2-_；
（2）在元素周期表中，第8、9、10三個縱行成為一族，為第Ⅷ族，
（3）同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，故最活潑的非金屬元素是F，位于第二周期ⅥⅠA族．故答案為：二．

點評：掌握前10號元素的電子排布情況，由成鍵特點和形成分子的原子數目推導常見分子微粒的關鍵．