Question

(8分)有一無色透明澄清溶液，可能含有較大量的Cu^2＋、Ba^2＋、SO、NO、

I^－、S^2－、H^＋、K^＋等離子中兩種或多種，做如下實驗：

①取溶液少量加入鐵粉有氣體放出；

②另取原溶液加Na₂SO₃溶液后有氣體放出，也有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不完全消失；

③另取原溶液加入AgNO₃溶液無沉淀生成。

(1)由此判斷原溶液中一定含有的離子是               ，一定不含有的離子是            ，可能含有的離子是            ；

(2)有關反應① 的離子方程式為                        。

 

Answer 1

【答案】

：(1)H^＋、Ba^2＋、NO    Cu^2＋、SO、I^－、S^2－　  K^＋

(2)3Fe+2NO₃^-＋8H^＋===3Fe^2＋＋2NO+4H₂O

【解析】根據原溶液無色，可排除Cu^2＋的存在；由③知原溶液中無SO、I^－（均可與Ag^＋生成沉淀）；由②知原溶液加入Na₂SO₃溶液也白色沉淀（不溶于鹽酸，說明是BaSO₄）生成，說明有NO、H^＋、Ba^2＋,排除還原性離子S^2－的存在：

3SO₃^2－＋2NO₃^－＋2H^＋=3SO₄^2－＋2NO↑＋H₂O、Ba^2＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓。

同時驗證了①加入鐵粉也有氣體放出：3Fe+2NO₃^-＋8H^＋===3Fe^2＋＋2NO+4H₂O

但最終K⁺不能確定是否存在。