【題目】用如圖所示裝置處理含NO3﹣的酸性工業廢水，某電極反應式為2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，則下列說法錯誤的（ ） 
A.電源正極為A，電解過程中有氣體放出
B.電解時H+從質子交換膜左側向右側移動
C.電解過程中，右側電解液pH保持不變
D.電解池一側生成5.6g N2 ， 另一側溶液質量減少l8g
【答案】C
【解析】解：A、A為陽極，氫氧根離子在陽極放電生成氧氣，故A正確；
B、A為陽極，水電離出來的氫氧根離子在陽極放電生成氫離子，氫離子從質子交換膜左側向右側移動，故B正確；
C、陽極電極反應式為4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，陰極電極反應式為2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，轉移20mol電子時，陽極生成20mol氫離子，而陰極反應24mol氫離子，氫離子濃度減小，pH增大，故C錯誤；
D、據電極反應式，陽極電極反應式為4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，陰極電極反應式為2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，電解池陰極生成5.6g N2，轉移電子物質的量為： 
×10=2mol；每有2mol水電解轉移4mol電子，則陽極被電解的水的質量為1mol×18g/mol=18g，故D正確；
故選C．
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【題目】已知H2的燃燒熱是akJ/mol，由H2、CO按3：1比例組成的混合物2mol，完全燃燒并恢復到常溫吋，放出的熱量為bkJ，則CO的燃燒熱為（kJ/mol）為（ ）
A.2b﹣3a
B.3a﹣2b
C.
（2b﹣3a）
D. （a﹣2b）
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【題目】下列有關金屬的工業制法中，正確的是
A. 以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉
B. 用海水、石灰乳等為原料，經一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂
C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵
D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁
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【題目】A、B、C、D、E 都為短周期元素，A 原子失去一個電子后成為一個質子；C 的-1 價陰離子與氖原子具有相同的電子層結構；D在C 的下一周期，D可與同周期的B形成 BD2型離子化含物；E 和 C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據以上信息回答下列問題。
（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。
（2）A與 E 形成的最簡單化合物的電子式為____________。
（3）C的氫化物與 D的氫化物的沸點相比較： ____________(用化學式表示，且用＞符號連接）。 解釋原因______________。
（4）E 的氫化物與 E 的最高價氧化物對應水化物反應的生成物中含有的的化學鍵有____________。
（5）E 的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與過量鐵粉發生反應的離子方程式為________________。
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【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.硫是一種黃色的能溶于水的固體
B.硫在自然界中既有化合態又有游離態存在
C.硫跟鐵反應生成硫化亞鐵
D.硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫
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【題目】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生產生活中有著廣泛的應用。回答下列問題:
(1)基態Fe2+的核外電子排布式為[Ar]______，有__個未成對電子。
(2)氯化鋁熔點為194℃,而氧化鋁熔點為2050℃，二者熔點相差很大的原因是_____。
(3)已知Al 的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817 kJ/mol、第三電離能為2745 kJ/mol、第四電離能為11575 kJ/mol。請解釋其第二電離能增幅較大的原因________。
(4)甲醇重整制氫反應中，銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優點。Cu、Si、O元素電負性由大到小的順序是____；SiO2中Si原子采取____雜化。
(5)一種銅的溴化物晶胞結構如圖所示:該晶胞中銅的配位數是___,與溴緊鄰的溴原子數目是________，由圖中P點和Q點的原子坐標參數可確定R點的原子坐標參數為________；已知晶胞參數為apm,其密度為_______g/cm3 (列出計算式即可)。
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【題目】右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外的電子數之和等于B原子的質量數。B原子核內的質子數和中子數相等。下列敘述不正確的是（ ）
A. 三種元素的原子半徑的大小順序是B＞C＞A
B. A元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性
C. B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性
D. C元素是非金屬性最強的元素
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