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【題目】藥物麻黃堿和牛磺酸的結構簡式如圖。有關麻黃堿、牛磺酸的敘述正確的是

麻黃堿牛磺酸

A.分子式分別為 C10H16ON、C2H7NO2S

B.均能發生取代反應，麻黃堿還能發生加成反應

C.均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應

D.牛磺酸與HSCH2CH( NH2)COOH( 半胱氨酸) 互為同系物

【答案】B

【解析】

A.根據物質結構簡式可知麻黃堿分子式是C10H15ON，牛磺酸分子式是C2H7NO3S，A錯誤；

B.麻黃堿含有苯環、醇羥基，可以發生取代反應，含有苯環，可以發生加成反應；牛磺酸含有羥基、氨基，可以發生取代反應，B正確；

C.麻黃堿含有醇羥基，可以與Na反應，但不能與NaOH發生反應，C錯誤；

D.牛磺酸與HSCH2CH( NH2)COOH(半胱氨酸)結構不同，因此二者不能互為同系物，D錯誤；

故合理選項是B。

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本土教輔名校學案黃岡期末全程特訓卷系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，請用化學用語回答下列問題：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）；

（2）⑦元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有__________________；

（3）寫出元素①和⑧的單質在加熱條件下反應生成的化合物的電子式：_________。

（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的離子，其半徑由小到大的順序是________（填離子符號）

（5）①～⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_____________（填物質化學式）；呈兩性的氫氧化物是_________（填物質化學式）,該化合物與NaOH溶液反應的離子方程式為___________。

（6）用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】山梨酸是應用廣泛的食品防腐劑，其分子結構如圖所示。下列說法錯誤的是

A.山梨酸的分子式為C6H8O2

B.1 mol山梨酸最多可與2 mol Br2發生加成反應

C.山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能與醇發生置換反應

D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl－與SO42-的物質的量之比為（）

A.1：3B.2：3

C.6：1D.3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如圖所示：

請你根據上圖推斷：

（1）原溶液中一定存在的陰離子有_______________，顯___(填“酸”“堿”或“中”)性。

（2）實驗③中產生無色無味氣體所發生的化學方程式為__________________________________。

（3）寫出實驗④中A點對應沉淀的化學式：__________。

（4）寫出實驗④中，由A→B過程中所發生反應的離子方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲和乙均是雙液原電池裝置，下列說法不正確的是( )

A. 甲中電池總反應的離子方程式為Cd(s)+Co2＋(aq)＝Co(s)+Cd2＋(aq)

B. 鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性

C. 反應2Ag(s)+Cd2＋(aq)＝Cd(s)+2Ag＋(aq)能夠發生

D. 乙電池中有1mol電子通過外電路時，正極有1mol Ag析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）為原料制備的流程如下：

（1）廢鐵渣進行“粉碎”的目的是____________。

（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如右圖所示：

①加熱條件下酸浸時，Fe3O4與硫酸反應的化學方程式為___________。

②酸浸時，通入O2的目的是_____________，該反應的離子方程式為_________。

③當酸浸溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是____________。

（3）濾渣的主要成分為____________（填化學式）。

（4）“Fe3+濃度檢測”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+（Cr2O72－被還原為Cr3+），該滴定反應的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中化合物B既能使溴水褪色，又能溶解碳酸鈣，D、E均為高分子化合物。根據下圖填空：

（1）寫出葡萄糖與新制氫氧化銅濁液反應的化學方程式：_____。

（2）A中的官能團有_____(寫結構簡式)。

（3）E在自然界中可降解，對環境無害，下列說法正確的是___。

A．由A生成E的反應屬于加聚反應

B．E的相對分子質量為72

C．E用作一次性快餐盒有助于減少白色污染

（4）在反應①－⑤中，屬于取代反應的是_____。寫出D和F的結構簡式：D_______，F_______。

（5）A跟氫氧化鈣作用可制得一種常用的人體補鈣劑，測得這種補鈣劑的純凈物中鈣元素的質量分數為13.0％，其結晶水的含量為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鈉—過氧化氫加合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O）的組成可通過下列實驗測定：

①準確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A。

②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g。

③準確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L—1KMnO4溶液至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下：

2MnO4— + 5H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 8H2O +5O2↑。

通過計算確定樣品的組成（寫出必要的計算過程）。_______________

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