Question

某溶液既能溶解Al（OH）₃，又能溶解H₂SiO₃，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　　）

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-

B．Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、K⁺

C．H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．Fe³⁺、NO₃^-、SCN^-、Na⁺

Answer 1

分析：能溶解Al（OH）₃，說明溶液為酸性或者強堿性溶液；能溶解H₂SiO₃，說明溶液為堿性溶液，所以條件二者結合，溶液應該為堿性溶液．

解答：解：既能溶解Al（OH）₃，又能溶解H₂SiO₃，說明溶液應該為堿性溶液，
A、碳酸氫根離子只能存在于中性溶液中，故A錯誤；
B、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、K⁺離子相互之間不反應，也不與氫氧根離子反應，能夠大量共存，故B正確；
C、鎂離子能夠與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D、鐵離子能夠與氫氧根離子反應，且Fe³⁺、SCN^-發生絡合反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子共存，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗．有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發生氧化還原反應的離子之間；（4）能發生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等．