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在一定溫度下,10L密閉容器中加入0.05molSO2、0.03molO2,經10min后反應達平衡,測得C(SO3)=0.004mol/L試求:
(1)SO2的轉化率為多少?
(2)用SO2表示該反應的反應速率為多少?
(3)平衡時容器內氣體壓強與反應前的壓強之比為多少?(最簡整數比)
(4)平衡時體系中SO3的百分含量(體積分數)為多少?
(5)平衡常數K為多少?
考點:化學平衡的計算
專題:化學平衡專題
分析:依據化學平衡三段式列式計算得到平衡時各成分的濃度,進而求得轉化率、反應速率,利用物質的量之比等于壓強之比也等于濃度之比計算,以及體積之比等于物質的量之比也等于濃度之比,和平衡常數等于生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物的平衡濃度冪次方乘積計算平衡常數.
解答: 解:在一定溫度下,10L密閉容器中加入0.05molSO2、0.03molO2,經10min后反應達平衡時測得C(SO3)=0.004mol/L,依據平衡三段式得到:
                  2SO2 +O22SO3
起始量(mol/L)  0.005    0.003      0
變化量(mol/L)  0.004    0.002     0.004
平衡量(mol/L)  0.001    0.001     0.004
(1)SO2的轉化率為
 0.004    
 0.005    
×100%=80%,答:SO2的轉化率為80%;
(2)用SO2表示該反應的反應速率為
 0.004 mol/L   
10min
=0.0004mol/(L?min),答:用SO2表示該反應的反應速率為0.0004mol/(L?min);
(3)平衡時容器內氣體壓強與反應前的壓強之比為
 0.001+ 0.001+0.004
0.005+ 0.003    
=3:4,答:平衡時容器內氣體壓強與反應前的壓強之比為3:4;
(4)平衡時體系中SO3的百分含量(體積分數)為
0.004
 0.001+0.001+0.004
×100%=66.67%,答:平衡時體系中SO3的百分含量(體積分數)為66.67%;
(5)平衡常數K=
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)
=
0.004 2
 0.0012×0.001   
=1.6×104,答:平衡常數K為1.6×104
點評:本題考查化學平衡三段式計算應用,轉化率和平衡常數的概念理解,掌握基礎是解題關鍵,題目較簡單.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知酸性強弱順序為 ,下列化學方程式正確的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

元素X的最高正價和負價的絕對值之差為6,元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個電子,X、Y的離子具有相同的電子排布,X、Y形成的化合物是(  )
A、MgF2
B、MgCl2
C、CaCl2
D、CaBr2

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科目:高中化學 來源: 題型:

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2,電解質為KOH溶液.某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源,進行飽和氧化鈉轄液電解實驗,如圖所示.

回答下列問題:
(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為
 
 

(2)閉合K開關后,a、b電極上均有氣體產生.其中b電極上得到的是
 
,電解氯化鈉溶液的總反應方程式為
 

(3)若每個電池甲烷通如量為280mL(標準狀況),且反應完全,則理論上最多能產生的氯氣體積為
 
mL(標準狀況).若此時盛裝氯化鈉溶液的U形管體積為1L,則100℃(Kw=1×10-12)該溶液的pH=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室中用Cu和稀HNO3反應制取NO,反應的方程式是:
 
,反應中被氧化的物質是
 
,被還原的元素是
 
,氧化產物是
 
,還原產物是
 
,氧化劑與還原劑的物質的量之比是
 
,硝酸所表現的性質是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組要完成中和熱的測定.
(1)實驗桌上備有燒杯(大.小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、0.5mol?L-1 鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是
 
 

(2)實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒?
 
(填“能”或“否”),其原因是
 

(3)他們記錄的實驗數據如表:
實 驗 用 品 溶 液 溫 度 中和熱
△H
t1 t2
50mL0.55mol?L-1NaOH 50mL.0.5mol?L-1HCl 20℃ 23.3℃  
50mL0.55mol?L-1NaOH 50mL.0.5mol?L-1HCl 20℃ 23.5℃
已知:Q=Cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容C為4.18KJ?℃-1?Kg-1,各物質的密度均為1g?cm-3
請同學根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列是有關實驗室制取乙炔的實驗問題,按要求回答:
(1)為了控制水與電石的反應速率并得到平穩氣流,采取的措施是
 

(2)用試管制取少量乙炔時,在試管上部放置一團疏松的棉花,其作用是
 

(3)實驗室制取下列氣體時,不能使用啟普發生器的是
 

A.用大理石和鹽酸反應制CO2
B.用電石與水反應制C2H2
C.用鋅粒和稀硫酸制H2
D.用亞硫酸鈉和硫酸制SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型),用于預測簡單分子立體結構.其要點可以概括為:
Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子,A為中心原子,X為與中心原子相結合的原子,E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(稱為孤對電子),(n+m)稱為價層電子對數.分子中的價層電子對總是互相排斥,均勻的分布在中心原子周圍的空間;
Ⅱ、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布,不包括中心原子未成鍵的孤對電子;
Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力的主要順序為:
i、孤對電子之間的斥力>孤對電子對與共用電子對之間的斥力>共用電子對之間的斥力;
ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力;
iii、X原子得電子能力越弱,A-X形成的共用電子對之間的斥力越強;
iv、其他.
請仔細閱讀上述材料,回答下列問題:
(1)根據要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型,請填寫下表:
n+m 2
 
VSEPR理想模型
 
正四面體
價層電子對之間的理想鍵角
 
109°28′
(2)H2O分子的立體構型為:
 
,請你預測水分子中∠H-O-H的大小范圍
 

(3)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子,S=O之間以雙鍵結合,S-Cl、S-F之間以單鍵結合.請你預測SO2Cl2和SO2F2分子的立體構型:
 
,SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl
 
(選填“<”、“>”或“=”)SO2F2分子中∠F-S-F.
(4)用價層電子對互斥理論(VSEPR)判斷SO32-離子的空間構型:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

室溫下,下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A、pH=0的溶液中:K+、ClO-、CH3CHO、SO42-
B、Ba(OH)2溶液中:K+、AlO2-、NO3-、Na+
C、加人KSCN顯血紅色的溶液中:I-、NO3-、SO42-、Fe2+
D、常溫下由水電離出的C(H+)=10-10mol?L-1的溶液:Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

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