Question

在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g?cm^-3，這種氨水的物質的量濃度和溶質的質量分數分別為（　　）

• A、18.4mol?L^-1　34.7%
• B、20.4mol?L^-1　38.5%q2
• C、18.4mol?L^-1　38.5%
• D、20.4mol?L^-1　34.7%

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：

分析：NH₃溶于水后雖然大部分生成NH₃?H₂O，但在計算時，仍以NH₃作為氨水中的溶質，設水的體積為1L，則氨氣的體積為700L，由標準狀況下的體積可計算氨氣的物質的量，溶液質量=氨氣質量+水的質量，溶液體積可由溶液的質量和密度來計算，再根據質量分數定義、物質的量濃度的定義計算．

解答： 解：NH₃溶于水后雖然大部分生成NH₃?H₂O，但在計算時，仍以NH₃作為氨水中的溶質；
設水的體積為1L，氨氣的體積為700L，
則氨氣的物質的量為：

700L

22.4L/mol

=31.25mol，
氨氣的質量為31.25mol×17g/mol=531.25g，
溶液的質量為1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，
溶液的體積為=

1531.25g

900g/L

=1.7L，
則氨水的質量分數為：w=

531.25g

1531.25g

×100%=34.7%，
氨水的物質的量濃度為：c=

31.25mol

1.7L

=18.4 mol/L，
故選A．

點評：本題考查學生物質的量濃度、質量分數的計算，題目難度中等，溶液的體積計算是解答本題的關鍵也是學生解答本題的易錯點．