【題目】下列過程中，只包含物理過程的是（ ）
A.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液B.石灰粉刷的墻壁日久變硬
C.自來水生產(chǎn)時的“沉降”過程D.用“氧立得”制取氧氣
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）
A.1 mol FeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
B.由2H和18O所組成的水11 g，其中所含的中子數(shù)為4NA
C.常溫下丁烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中H原子數(shù)為6NA
D.1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA
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【題目】下列各項有機化合物的命名或分類正確的是（ ）
A.2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷
B.CH3CH2CH2Cl 氯丙烷
C.
屬于芳香化合物
D.
屬于羧酸
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【題目】FeCl3是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。
（1）將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到鹽酸的密度為b g·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是______________________。
（2）向100 mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl2 3.36 L，反應后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________。
（3）FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為____________________________________(用離子方程式表示)。用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。
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【題目】某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉化如下圖．反應過程中有一種氣體是紅棕色． 
請回答下列問題：
（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有：
（2）溶液X中，關于NO3ˉ的判斷一定正確的是；
a．一定有 b．一定沒有 c．可能有
（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為；
（4）轉化⑥發(fā)生反應的現(xiàn)象為；
（5）轉化④中產(chǎn)生H的離子方程式為；
（6）若轉化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質(zhì)的量之比為；
（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是 ．
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．
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【題目】某單官能團有機化合物只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為88，完全燃燒時產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為5：6．該有機物能被氧化為對應的羧酸，它可能的結構共有（ ）
A.4種
B.5種
C.6種
D.7種
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【題目】以下各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）
A. Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3-B. H＋、Fe2＋、SO42-、 NO3-
C. Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D. Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)為1NA
B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為1NA
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【題目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，請回答下列問題：
（1）相同條件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“=”、“＞”或“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如圖一是0.1molL﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象． 
①其中符合0.1molL﹣1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是（填寫字母）；
②室溫時，0.1molL﹣1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=
molL﹣1（填數(shù)值）
（3）室溫時，向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖二所示．試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是；在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ． 
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