Question

（8分）已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數如下表：

醋酸	碳酸	亞硫酸
Ka= 1.75×10-5	Ka1= 4.30×10-7 Ka2 = 5.61×10-11	Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7

（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數表達式：Ka1 = 。

（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性強弱： ＞ ＞ 。

（3）下圖表示常溫時稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時，溶液PH隨水量的變化

①圖像中，曲線I表示的酸是 （填化學式）。

②A、B、C三點中，水的電離程度最大的是 （填字母）。

Answer 1