Question

將一定質量的鎂、鋁合金投入100 mL一定物質的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5 mol·L^-1NaOH溶液到過量，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積關系如圖4-6。

求：（1）原合金中Mg、Al質量各是多少？

（2）鹽酸的物質的量濃度。

圖4-6

Answer 1

解析：（1）由圖知：沉淀先生成后溶解的是Al（OH）₃，質量是（19.4-11.6）g=7.8 g，即0.1 mol，對應的鋁也是0.1 mol，質量是2.7 g。其余的11.6 g沉淀應為Mg（OH）₂，物質的量為0.2 mol，對應的鎂也是0.2 mol，質量是4.8 g。（2）溶解金屬消耗的鹽酸是0.1 mol×3+0.2 mol×2=0.7 mol,剩余的鹽酸消耗了20 mL5 mol·L^-1 NaOH溶液，物質的量是5mol·L^-1×0.02 L=0.1 mol，所以鹽酸總的物質的量是0.7 mol+0.1 mol=0.8 mol，可得鹽酸的物質的量濃度c=0.8 mol/0.1 L=8 mol·L^-1。

答案：（1）4.8 g，2.7 g  （2）8 mol·L^-1