Question

12．在一密閉容器中發生反應N₂+3H₂ 2NH₃△H＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：
回答下列問題：
（1）t₁、t₃、t₄時刻分別改變的一個條件是CEB（填選項）．
A．增大壓強     B．減小壓強     C．升高溫度
D．降低溫度     E．加催化劑     F．充入氮氣
t₁時刻C；
（2）依據（1）中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是A（填選項）．
A．t₀～t₁　     B．t₂～t₃　　C．t₃～t₄　　D．t₅～t₆．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，t₁正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率；t₃反應速率加快，但化學平衡不移動；t₄時正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率；根據平衡化學平衡的因素分析；
（2）由圖可知，t₁平衡逆向移動，t₃不移動，t₄平衡逆向移動，根據移動結果分析．

解答 解：（1）由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，可知，該反應為放熱反應，且為氣體體積減小的反應，則由圖可知，t₁正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，改變條件應為升高溫度；t₃反應速率加快，但化學平衡不移動，改變條件應為加催化劑；t₄時正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率，改變條件應為減小壓強，；
故答案為：CEB；C；
（2）由圖可知，t₁平衡逆向移動，t₃不移動，t₄平衡逆向移動，均使氨氣的含量減少，則t₀～t₁氨氣的含量最大；
故答案為：A．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，注意把握反應的特點及圖象分析是解答的關鍵，明確溫度、壓強、催化劑對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．