Question

11．如圖表示配制一定物質的量濃度溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，現欲配制230mL 0.100mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，回答下列問題：

（1）若用Na₂CO₃．10H₂O來配制溶液，需選擇250mL的容量瓶，用天平稱取晶體7.2克．若所取的晶體已經有一部分失去了結晶水，則所配制的溶液濃度偏大（填偏大、偏小或無影響）．
（2）步驟B通常稱為轉移，玻璃棒的作用是引流；步驟A通常稱為定容，此時應注意視線與凹液面、刻度線水平相切，如果俯視刻度線，配制的濃度偏大 （填偏大、偏小或無影響）；步驟結束后發現液面低于刻度線，則配制的濃度無影響（填偏大、偏小或無影響）．
（3）將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列C、B、D、F、A、E．
（4）下列關于容量瓶使用的說法正確的是BD
A．使用前須干燥
B．使用前先檢查瓶塞不漏水
C．配好的溶液可以貯存在容量瓶中
D．熱溶液須冷卻至室溫才能轉移入容量瓶
E．容量瓶用于準確配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液．

Answer 1

分析 （1）欲配制230mL 0.100mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，需要選擇250mL容量瓶，實際配制250mL溶液，依據m=CVM計算溶質的質量；若所取的晶體已經有一部分失去了結晶水，導致稱取的溶質的物質的量偏大，依據C=$\frac{n}{V}$判斷誤差；
（2）依據配制一定物質的量濃度溶液中移液、定容的正確操作，分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$判斷誤差，據此解答；
（3）依據配制一定物質的量濃度溶液一般步驟排序；
（4）容量瓶為配制一定物質的量濃度的溶液的計量容器，只能在常溫下使用，不同的規格的容量瓶配制的溶液的體積不同，且在使用前應檢查是否漏液．

解答 解：（1）欲配制230mL 0.100mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，需要選擇250mL容量瓶，實際配制250mL溶液，需要Na₂CO₃．10H₂O的質量m=CVM=0.100mol/L×0.25L
×286g/mol=7.2g；若所取的晶體已經有一部分失去了結晶水，導致稱取的溶質的物質的量偏大，依據C=$\frac{n}{V}$可知，溶液濃度偏大；
故答案為：250mL；7.2； 偏大；
（2）配制一定物質的量濃度溶液中移液操作中玻璃棒的作用是引流；步驟A通常稱為定容，此時應注意視線與凹液面，刻度線水平相切，如果俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；步驟結束后發現液面低于刻度線，屬于正常操作，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響溶液濃度不變；
故答案為：引流，定容，凹液面，刻度線，偏大，無影響；
（3）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序為：C、B、D、F、A、E；
故答案為：C、B、D、F、A、E；
（4）A．容量瓶配制溶液時，需要定容所以需要加入蒸餾水，使用前不須干燥，故A錯誤；
B．容量瓶使用前先檢查瓶塞不漏水，故B正確；
C．容量瓶不能用來長期存儲溶液，故C錯誤；
D．容量瓶為精密儀器，只有在室溫下體積才精確，故D正確；
E．容量瓶用于準確配制一定體積的一定物質的量濃度的溶液，不能配制任意體積溶液，故E錯誤；
故選：BD．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和步驟是解題關鍵，注意容量瓶的選擇和使用方法，題目難度不大．