Question

把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應．已知：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O求：
（1）參加反應的硝酸的物質的量；
（2）被還原的硝酸的質量；
（3）生成的NO在標準狀況下的體積．

Answer 1

分析：首先計算出參加反應的Cu的物質的量，根據化學方程式計算．

解答：解：19.2g 的Cu的物質的量為

19.2g

64g/mol

=0.3mol，
（1）設參加反應的硝酸的物質的量為x
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3mol  8mol                 
0.3mol  x
x=0.8mol，
答：參加反應的硝酸的物質的量為0.8mol．
（2）由方程式可以看出，硝酸沒有全部被還原，當有8mol硝酸反應時，有2mol被還原，
則0.8mol硝酸參加反應，被還原的硝酸的物質的量為0.2mol，
質量為：0.2mol×63g/mol=12.6g．
（3）設產生的NO在標準狀況下的體積為V，則
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3mol                       44.8L
0.3mol                      V
V=4.48L，
答：產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L．

點評：本題考查化學反應的計算，題目難度不大，正確書寫化學方程式為解答該題的關鍵．